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INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN DE REACTIVO EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN












OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS

1. Registro de datos brutos

Observación cuantitativa
El experimento consistía en medir el tiempo que tardaba en producirse una reacción entre bisulfito sódico (NaHSO3) y yodato potásico (KIO3); y a partir de aquí, hallar la velocidad de dichareacción. Partimos del supuesto de que a mayor concentración de NaHSO3, menor será el tiempo transcurrido; por lo tanto, la velocidad será mayor.
Figura 1: ecuación de la reacción ajustada


En primer lugar, cogemos 5 mL de disolución de NaHSO3 de distintas concentraciones de 0.01 M a 0.05 M. Por otra parte, ponemos 5 mL de KIO3 en seis tubos de ensayo y añadimos un poco de almidón en cada uno de lostubos. Esto lo realizamos 5 veces, de acuerdo con las distintas concentraciones. También cabe destacar que la temperatura a la que se produce la reacción es de 75º C.
Al verter el KIO3 en cada uno de los tubos con la cantidad de NaHSO3, cambia de color. Esto es lo que nos permite medir el tiempo que tarda en producirse la reacción.
Medimos el tiempo con un cronómetro digital, teniendo en cuentael error humano que cometemos al llevar a cabo esta medida. Este error es de 0.3 s. Al igual que con el tiempo, a la hora de realizar las disoluciones, hemos de añadir el error de la probeta utilizada. Finalmente, hay que calcular el error de la molaridad, ya que las disoluciones fueron preparadas de una forma poco precisa.

Tabla 1: tiempo que tarda en producirse la reacción con concentración deNaHSO3 0.01
Experiencia
[NaHSO3]±7.8 x 10-5 (M)
[KIO3]±2 x 10-4
(M)
Tiempo transcurrido ± 0.3 (s)
1
0.01 ± 0.78%
0.05 ± 0.4%
36.2 ± 0.83%
2
0.01 ± 0.78%
0.05 ± 0.4%
26.6 ± 1.1%
3
0.01 ± 0.78%
0.05 ± 0.4%
25.1 ± 1.2%
4
0.01 ± 0.78%
0.05 ± 0.4%
24.9 ± 1.2%
5
0.01 ± 0.78%
0.05 ± 0.4%
22.4 ± 1.3%
6
0.01 ± 0.78%
0.05 ± 0.4%
24.2 ± 1.2%

Tabla 2: tiempo que tarda enproducirse la reacción con concentración de NaHSO3 0.02
Experiencia
[NaHSO3]±7.8 x 10-5 (M)
[KIO3]±2 x 10-4
(M)
Tiempo transcurrido ± 0.3 (s)
1
0.02 ± 0.39%
0.05 ± 0.4%
13.8 ± 2.2%
2
0.02 ± 0.39%
0.05 ± 0.4%
13.7 ± 2.2%
3
0.02 ± 0.39%
0.05 ± 0.4%
13.2 ± 2.3%
4
0.02 ± 0.39%
0.05 ± 0.4%
14.1 ± 2.1%
5
0.02 ± 0.39%
0.05 ± 0.4%
14.6 ± 2%
6
0.02 ± 0.39%
0.05 ± 0.4%
13.5 ± 2.2%Tabla 3: tiempo que tarda en producirse la reacción con concentración de NaHSO3 0.03
Experiencia
[NaHSO3]±7.8 x 10-5 (M)
[KIO3]±2 x 10-4
(M)
Tiempo transcurrido ± 0.3 (s)
1
0.03 ± 0.26%
0.05 ± 0.4%
7.5 ± 4%
2
0.03 ± 0.26%
0.05 ± 0.4%
8.1 ± 3.7%
3
0.03 ± 0.26%
0.05 ± 0.4%
7.1 ± 4.2%
4
0.03 ± 0.26%
0.05 ± 0.4%
7.5 ± 4%
5
0.03 ± 0.26%
0.05 ± 0.4%
7.1 ± 4%
6
0.03 ±0.26%
0.05 ± 0.4%
7.8 ± 3.8%


Tabla 4: tiempo que tarda en producirse la reacción con concentración de NaHSO3 0.04
Experiencia
[NaHSO3]±7.8 x 10-5 (M)
[KIO3]±2 x 10-4
(M)
Tiempo transcurrido ± 0.3 (s)
1
0.04 ± 0.2%
0.05 ± 0.4%
5.2 ± 5.8%
2
0.04 ± 0.2%
0.05 ± 0.4%
5.4 ± 5.6%
3
0.04 ± 0.2%
0.05 ± 0.4%
5.6 ± 5.4%
4
0.04 ± 0.2%
0.05 ± 0.4%
5.4 ± 5.6%
5
0.04 ± 0.2%
0.05 ±0.4%
5.2 ± 5.8%
6
0.04 ± 0.2%
0.05 ± 0.4%
5.4 ± 5.6%

Tabla 5: tiempo que tarda en producirse la reacción con concentración de NaHSO3 0.05
Experiencia
[NaHSO3]±7.8 x 10-5 (M)
[KIO3]±2 x 10-4
(M)
Tiempo transcurrido ± 0.3 (s)
1
0.05 ± 0.16%
0.05 ± 0.4%
5 ± 6%
2
0.05 ± 0.16%
0.05 ± 0.4%
5.7 ± 5.3%
3
0.05 ± 0.16%
0.05 ± 0.4%
5.5 ± 5.4%
4
0.05 ± 0.16%
0.05 ± 0.4%
5.2 ±5.8%
5
0.05 ± 0.16%
0.05 ± 0.4%
3.8 ± 7.9%
6
0.05 ± 0.16%
0.05 ± 0.4%
4.8 ± 6.2%


Observación cualitativa
Antes: al principio, las dos disoluciones presentan un aspecto transparente, incoloro, similar al H2O. Sin embargo, la de KIO3 tiene un color un tanto blanquecino debido al almidón.
Durante: mientras se producía la reacción, la disolución presenta las mismas características que...