catalisis

Cuestionario Examen 6°A
1.- ¿A cuando equivale el potencial energético de una reacción cuando se considera que esta ocurre en condiciones ideales?
La actividad de la reacción equivale a la presión (presiones parciales y total) de los gases que intervienen.
2.- ¿Que sucede cuando una reacción heterogénea solo hay un constituyente gaseoso?
La constante Kp debe de ser igual a la presión deeste
(Por que la concentración de un sólido o un liquido es igual a su densidad e independientemente de que cantidad se agregue sigue siendo la misma, se considera constante y por eso se elimina, es decir, lo tomas como 1)
3-¿Ccuales factores afectan la velocidad de reacción?
Concentración: ya que al haber mayor concentración, mas alta será la velocidad de reacción, ya que al haber mas partículasen el mismo espacio, aumentara el No de colisiones.
Presión: si existe una mayor presión sobre la reacción, la energía cinética de las partículas aumenta y la reacción será mas alta.
Temperatura: con mayor Temp. Aumenta la energía cinética, y esto provoca que las moléculas se muevan mas rápido y chocan con mayor frecuencia y mas energía.
4.- ¿Cómo se define la velocidad de una reacciónquímica?
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada si se toma de referencia un producto, o transformada si se toma como referencia un reactivo, por unidad de tiempo.
5.- ¿Qué proporciona la ecuación de arrhenius?
Da la dependencia de la constante de la velocidad k de reacciones químicas a la temperatura T y a la energía de activación Ea de acuerdo con laexpresión:

Donde:
: Constante cinética (dependiente de la temperatura)
: factor preexponencial o factor de frecuencia. Indica la frecuencia de las colisiones.
: energía de activación, expresada en J/mol.
: constante universal de los gases. Su valor es 8,3143 J·K-1·mol-1
: temperatura absoluta [K]
Los procesos con baja energía de activación ocurren rápidamente, en cuanto procesos conelevada energía de activación ocurren más lentamente. Cuanto mayor la energía de activación menos probable será la transformación de reactivos en productos.

6.- ¿De dónde proviene la energía de activación de la reacción?
Proviene del calor del sistema, es decir de la vibración de las moléculas, Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para quese produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas, es decir que se produzcan las colisiones que den origen a la reacción. Y esta puede provenir de
Químico: La energía química exotérmica desprende calor, que puede ser empleado como fuente de ignición.
Eléctrico: El paso de una corriente eléctrica o un chispazo produce calor.
Nuclear: La fusión y la fisión nuclear producen calor.Mecánico: Por compresión o fricción, la fuerza mecánica de dos cuerpos puede producir calor.

7.- ¿Explique porque la energía de activación de una reacción endotérmica es mayor que la de una exotérmica?
Porque en la reaccion endotermica se absorbe calor por lo que la energia de los productos es mayor que la de los reactivos y necesita una mayor energia de activacion para desencadenar la Rx,mientras que en la exotermica se desprende energia, significa que la energia de los productos es menor que la de los reactivos y por ende necesita una minima cantidad de energia para llevarse acabo la Rx ( ejemplo: combustion del metano)
8.-¿ Que es la vida media de una reacción?
Es el tiempo necesario requerido para que la concentración de un reactivo disminuya hasta la mitad de su valor inicial9-¿Cómo afecta la temperatura, el valor de Kc?
El aumento de temperatura hace que el sistema se mueva en el sentido que haya absorción de calor favoreciendo la endotérmica (entrada de calor) aumentando el valor de Kc y si se desplaza hacia la liberación de calor favorece la exotérmica (liberación de calor) disminuyendo la Kc
10.- ¿Qué es la energía de activación?
Es la energía mínima...