Catalisis



INDICE

CATÁLISIS…………………………………………………………………………………..2
Características de una reacción catalizada heterogénea……………………..2
Catálisis Homogénea…………………………………………………………………...3
Mecanismo dereacción……………………………………………………………….3
Adsorción………………………………………………………………………………….3
Teoría de Langmuir……………………………………………………………………...4
CONCLUSIÓN……………………………………………………………………………..7Bibliografía………………………………………………………………………………...8




CATÁLISIS
El término catálisis fue introducido por Berzelius en 1836 al tratar de describir una fuerza que dirigía una reacción química en presencia de ciertas sustancias que aparentemente no tomaban parte en ella.
La catálisis es elproceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las que desactivan la catálisis son denominados inhibidores.CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN CATALIZADA HETEROGENEA
El catalizador es un sólido y los reactivos gases y/o líquido
Ocurren en sistemas de reacciones polifásicos
La reacción se produce en la interface
Laestructura y composición superficial de los sólidos adquiere una vital importancia para su actuación como catalizadores
Catálisis Heterogénea.
Es un término químico que describe la catálisis cuandoel catalizador está en una fase diferente (Es decir sólido, líquido y gas, pero también aceite y agua) a los reactivos. Los catalizadores heterogéneos proporcionan una superficie en la que puedatener lugar la reacción.
Para que la reacción se produzca, uno o más de los reactivos debe difundir a la superficie del catalizador y adsorberse en él. Después de la reacción, los productos debendesorberse de la superficie y difundir lejos de la superficie del sólido. Con frecuencia, este transporte de reactivos y productos de una fase a otra desempeña un papel dominante en la limitación dela velocidad de reacción.
La síntesis de amoniaco es un ejemplo de catálisis heterogénea:
3H2(g) + N2(g) ↔ 2NH3(g) – catalizada por Fe(s)....