Catalisis

Catalisis

Proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción mediante la disminución de la energía de activación

Hay tres tipos de catálisis:

Heterogénea: los reactivos y elcatalizador se encuentran en fases distintas
La catálisis heterogénea es, con mucho, el tipo más importante de catálisis en la industria químic, especialmente en la síntesis de muchos compuestos químicos.La síntesis de Haber del amoniaco:
El amoniaco es una susatancia inorgánica de gran valor que se utilza en la industria de los fertilizantes, en la manufactura de explosivos y en muchas otrasáreas. A finales del siglo XIX, muchos químicos se esforzaron por sintetizar amoniaco a partir de hidrógeno y nitrógeno. La fuente de nitrógeno atmosférico es prácticamente inagotable, y el hidrógenogaseoso se produce con facilidad pasando vapor sobre carbón calentado

H20(g) + C(s) --> CO (g) + H2 (g)

El hidrógeno también puede obtenerse como subproducto de la refinación del petróleo.
Laformación de NH3 a partir de N2 y de H2 es exotérmica:

N2(g) + 3H2 (g) --> 2NH3 (g) Delta H = -92.6 kJ/mol

Pero la rapidez de la reacción es extremadamente lenta a temperatura ambiente. Paraque una reacción sea una operación práctoca a gram escaña. debe proceder con una rapidez apreciable y debe dar un alto rendimiento del producto deseado. Al aumentar la temperatura se acelera la reacciónanterior, pero al mismo tiempo se promueve la descomposición de moléculas de NH3 en N2 y H2, lo que reduce el rendimiento de NH3
En 1905 ,después de probar literalmente con cientos de compuesto avarias temperaturas y presiones, Fritz Haber descubrió que el hierro, más un pequeño porcentaje de oxidos de potasio y alumini, cataliza la reacción del hidrógeno con el nitrógeno para produciramoniaco, aproximadamente, a 500 grados centigrados. Este procedimiento se conoce como el proceso Haber.
En la catálisis heterogénea, la superficie del catalizador sólido por lo general es el sitio donde...