CATALIZADORES Y AREA SUPERFICIAL

CATALIZADORES Y AREA SUPERFICIAL
(Practica N°5)


Objetivos.
Verificar experimentalmente factores que afectan la rapidez de las reacciones químicas.
Marco Teórico.

Modelo de Colisiones:nos ayuda a entender cómo la concentración, a nivel molecular, afecta la velocidad de una reacción. La idea central del modelo de colisiones es que las moléculas deben chocar para que reaccionen. Cuantomás grande sea el número de colisiones que ocurren por segundo, mayor será la velocidad de reacción. Esta idea nos permite entender el efecto de la concentración sobre la velocidad: conforme aumentala concentración de moléculas de reactivo, también lo hace el número de colisiones, lo que conduce a un incremento de la velocidad de reacción.

Catalizador: es una sustancia, orgánica oinorgánica, que modifica la velocidad de una reacción química sin sufrir ella misma un cambio permanente en el proceso.
Área Superficial: Las reacciones en las que participan sólidos suelen avanzar másrápidamente conforme se aumenta el área superficial del sólido.

Resultados y Operaciones.
Parte A.
Capsula Clorato: 1,0035 g
Clorato-Manganeso: 1,0129 g Clorato + 0,3096 g Manganeso
La astilla seprendió mas rápido y con mayor intensidad en el tubo 2, entonces este estaba liberando oxigeno con mayor velocidad que en el tubo 1.
Ambas solucione hacían burbujas.
Parte B.
Masa Alka-Seltzer: 3,2928g
Se partió en 4 partes

Masa ¼ (1) Alka-Seltzer: 0,9411 g (polvo), tardo 25 segundos en terminar de reaccionar.
Masa ¼ (2) Alka-Seltzer: 0,8814 g (tableta), tardo 40 segundos en terminar dereaccionar.
Masa ¼ (3) Alka-Seltzer: 0,7302 g
Masa ¼ (4) Alka-Seltzer: 0, 6868 g

Cinc (Lamina): 0,0801 g
Cinc (Granalla): 0,2573 g
Parte C.
En un erlenmeyer se adicionaron 10 mL peróxido dehidrogeno (H2O2), se calienta Bom-bril, al mismo tiempo que se cataliza una reacción que produce oxigeno gaseoso con la ayuda de dióxido de manganeso (MnO2).
Al tener encendida la lana e introducirla...