Catalizadores

Catálisis……………………………………………………………………….. 3
Autocatálisis…………………………………………………………………………….. 4
Catálisis por los iones hidroxilo……………………………………………………. 5

Catalizadores……………………………………………………………......... 5
Envenenamiento de un catalizador …………………………………………………. 6
Uso Biológico …………………………………………………………………………… 8
Nomenclatura y clasificación ………………………………………………………. 10
Oxido-reductasas…………………………………………………………………...... 11
Transferasas …………………………………………………………………………... 11
Hidrolasas ……………………………………………………………………………… 11
Isomerasas …………………………………………………………………………..… 11
Liasas ………………………………………………………………………………...…. 12
Ligasas …………………………………………………………………………………. 12
Uso Industrial…………………………………………………………………………... 13
Mecanismo típico ……………………………………………………………………... 14
Materiales catalíticos típicos………………………………………………………... 17
Catalizadores de contacto o heterogéneos ………………………………………. 18
Catalizadores de transporte u homogéneos ……………………………………... 19
Catalizadores biológicos – Enzimas……………………………………………….. 19
Catalizadores de coches………………………………………………………….….. 20

Efecto de los catalizadores en el equilibrio químico…………………. 21
Criterios de catálisis …………………………………………………………………... 22
Conclusiones……………………………………………………… 23Bibliografía………………………………………………………… 24
Catálisis
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química.
Por ejemplo, los que reducen la velocidad de la reacción son denominados “catalizadores negativos” o inhibidores. A su vez, las sustancias que aumentan la actividad de los catalizadores son denominados catalizadores positivos o promotores, y las quelos desactivan son denominados venenos catalíticos.
La característica general de la catálisis es que la reacción catalítica tiene un menor cambio de energía libre de la etapa limitante hasta el estado de transición que la reacción no catalizada correspondiente, resultando en una mayor velocidad de reacción a la misma temperatura. Sin embargo, el origen mecánico de la catálisis es complejo.
Loscatalizadores pueden afectar favorablemente al entorno de reacción, por ejemplo, los catalizadores ácidos para las reacciones de los compuestos carbonílicos forman compuestos intermedios específicos que no se producen naturalmente, tales como los ésteres de Osmio en la dihidroxilación de alquenos catalizadas por el tetróxido de osmio, o hacer la ruptura de los reactivos a formas reactivas, como elhidrógeno atómico en la hidrogenación catalítica.
Cinéticamente, las reacciones catalíticas se comportan como las reacciones químicas típicas, es decir, la velocidad de reacción depende de la frecuencia de contacto de los reactivos en la etapa determinante de velocidad (ver ecuación de Arrhenius. Normalmente, el catalizador participa en esta etapa lenta, y las velocidades están limitadas por lacantidad de catalizador. En catálisis heterogénea, la difusión de los reactivos a la superficie de contacto y la difusión de los productos desde dicha superficie puede ser la etapa determinante de la velocidad. Eventos similares relacionados con la unión del sustrato y la disociación del producto se aplican en la catálisis homogénea.
Aunque los catalizadores no son consumidos por la propia reacción,pueden resultar inhibidos, desactivados o destruidos por procesos secundarios. En la catálisis heterogénea, procesos secundarios típicos incluyen el coqueo, donde el catalizador se cubre por productos secundarios poliméricos. Además, los catalizadores heterogéneos pueden disolverse en la solución en un sistema sólido-líquido o evaporase en un sistema sólido-gas.

Autocatálisis
En el curso deuna reacción se forma frecuentemente una substancia que cataliza. Este fenómeno se denomina Autocatálisis. Un ejemplo nos los da la valoración del ácido oxálico con permanganato. Cuando se agrega la primera porción de permanganato sobre la disolución caliente de ácido oxálico, pasa bastante tiempo antes de que se decolore.
La segunda porción sin...