Catarata

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS - FILIAL ICA
ESCUELA PROFESIONAL DE ENFERMERÍA – C-1

PRACTICA DE LABORATORIO N° 4

Ing. Pedro M. Chacaltana Paredes

1. TEMA : “ENLACES QUÍMICOS ” 2. Fundamentación: Las sustancias iónicas cuando se encuentran en disolución se disocian en iones (aniones con carga negativa y cationes con carga positiva), en cualquier caso partículas cargadas y como talessusceptibles de conducir la corriente eléctrica. Las sustancias covalentes, por el contrario, cuando se disuelven no dan lugar a separación de cargas, por lo que no conducen la electricidad. Apoyándonos en suaspecto y estado físico, en su solubilidad y en la conductividad de corriente eléctrica, podríamos caracterizar a las sustancias iónicas y covalentes. ACTIVIDAD N°1 : CONDUCTIVIDAD ELECTRICA :NATURALEZA IÓNICA O COVALENTE Procedimiento : 1° Arme el equipo como se indica en el dibujo. 2°Coloque unos 50 ml de agua destilada en un vaso y pruebe su conductividad. 3° Repita el ensayo con el agua delgrifo (potable). 4° Ensaye una por una las demás soluciones y líquidos propuestos 5° Determine, cuál de estos compuestos es apolar. 6° Determine, cuáles serían electrólitos fuertes y cuáles débilesCOMPUESTO

INTENSIDAD FOCO

IONES PRESENTE

COMPUESTO IÓNICO

SUSTANCIA COVALENTE POLAR APOLAR

ELECTROLITO FUERTE DEBIL

H2O : Agua destilada H2O : Agua potable HCl : Acido muriáticoCH3COOH : Vinagre NaOH : Sosa NaCl : Sal de cocina NH4OH : Amonio CuSO4.5H2O: Sulfato cúprico C2H5-OH : Etanol C6H12O6 : Glucosa C6H6 : Benceno CCl4 : Tetracloruro de carbono Jugo de limón : Äcidocítrico Antibiótico ( C15H31COOH) : Aceite

CUESTIONARIO: 01.¿Por qué el agua potable (de caño) tiene la conductividad eléctrica distinta de la conductividad del agua destilada? 02.¿Qué es un dipolo?03.De los dos solventes, C2H5OH y CCl4, ¿cuál sería inmiscible con el agua? ¿Por qué? 04. Entre las sustancias NaOH y NH4OH, ¿cuál sería electrólito más fuerte? ¿Por qué? 05. Represente las estructuras...