Cation del cleruro de litio

NÚMERO DE LA PRÁCTICA | 5 |

NOMBRE DE LA PRÁCTICA | Ensayo a la flama |
NOMBRE DEL ALUMNO | |
GRUPO | | FECHA | |

HABILIDADES A DESARROLLAR | |
Demostrar las características de los metales, justificando el estado energético en el que se encuentran los átomos del metal |
COMPETENCIA DISCIPLINAR: Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipoen la realización de actividades de su vida cotidiana. |
COMPETENCIA GENÉRICA: Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. |
MARCO TEÓRICO | |
Cuando los metales o sus compuestos se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente esta adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que hanpasado a estado energético excitados, debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido.No obstante, cuando se calientan a las elevadas temperaturas de una llama, sedisocian, dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran ala llama los mismos colores característicos que tienen los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuado para detectar estos elementos en mezclas y compuestos. |

MATERIALES O SUSTANCIAS | | EQUIPO O HERRAMIENTA | |
ácido clorhídrico concentrado | Cucharilla decombustion |
cloruro de bario | Mechero bunsen |
Cloruro de calcio | lápiz con punta |
Cloruro de cobre | Vaso de precipitado de 100ml |
Cloruro de litio | |
Nitrato de estroncio | |

PROCEDIMIENTO | |
1 En el vaso que contiene el acido clorhídrico, introduce la punta del lápiz, para que se limpie |
2.-Hecho lo anterior colócalo a la flama para que la coloración que presentan losmetales no se altere por impurezas del grafito, sustancia que corresponde a la punta del lápiz. |
3.- si al colocarla a la flama observas en esta alguna coloración repite el lavado y el calentamiento hasta que la flama ya no se coloree. |
4.- Cuando la punta del lápiz este limpia frótala en la sal de cloruro de litio para que se le adhiera un poco de sustancia. |
5.- Pásala a la flama yobsérvala¿Qué color adquiere la flama al contacto con el cloruro de litio?¿Cómo se llama el catión al que corresponde dicha coloración? |
6.- haz lo mismo que en las manipulaciones anteriores con los compuestos de calcio, de estroncio, de bario y de cobre. Al cambiar de compuesto lava la punta del lápiz para que el color que da el catión a la flama, no se enmascare con el catión de otra u otrassustancias.¿Qué color adquiere la flama al contacto con el cloruro de calcio?¿Cómo se llama el catión al que corresponde dicha coloración?¿Qué color adquiere la flama al contacto con el nitrato de estroncio?¿Cómo se llama el catión al que corresponde dicha coloración?¿Qué color adquiere la flama al contacto con el cloruro de bario?¿Cómo se llama el catión al que corresponde dicha coloración?¿Quécolor adquiere la flama al contacto con el cloruro de cobre?¿Cómo se llama el catión al que corresponde dicha coloración?¿Cómo identificarías al catión de una sal con ayuda de la flama?¿Cuáles son los metales que puede absorber una planta? |
DIBUJOS O ESQUEMAS |
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CONCLUSIONES (del alumno) | |
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NÚMERO DE LA PRÁCTICA | 6 |

NOMBRE DE LA PRÁCTICA | Liberación de gasdurante la fotosíntesis. |
NOMBRE DEL ALUMNO | |
GRUPO | | FECHA | |
OBJETIVO | Comprobar la producción de gas durante la fotosíntesis |

HABILIDADES A DESARROLLAR | |
Demostrar de qué manera se libera gas durante el proceso de fotosíntesis y relacionarla con el proceso de respiración para conocer la importancia de la reforestación |
COMPETENCIA DISCIPLINAR: Aplica normas de...