cation y anion


Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.
Ión o ion: En química, se define al ión, del griego ión (ἰών), participiopresente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de salesionizadas.
Ejemplo: El catión K+ es un K que perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el argón. El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón
Anión


Anión Cloruro
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los anionespoliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas

Tipos[editar]

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.
Aniones monoatómicos[editar]
Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.
Nomenclatura tradicional[editar]Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:
Anión Nombre
Cl- anión cloruro
H- anión hidruro
S2- anión sulfuro
NH2- anión amiduro
CN- anión cianuro
Nomenclatura sistemática[editar]
Anión Nombre
Cl- anión cloruro
H- anión hidruro
S2- anión sulfuro
Aniones poliatómicos[editar]
Se pueden considerar como procedentes de unamolécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.
Nomenclatura tradicional[editar]
Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:
Sustancia Nombre
H2SO3 ácido sulfuroso
SO32- anión sulfito
H2SO4 ácido sulfúrico
SO42- anión sulfato
Nomenclaturasistemática[editar]
Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:
Sustancia Nombre
H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO32- anión trioxosulfato (IV)
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
SO42- anión tetraoxosulfato (VI)
HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno
NO2- anión dioxonitrato (III)
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógenoClO4- anión tetraoxoclorato (VII)
Aniones ácidos[editar]

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones.
Nomenclatura tradicional[editar]
Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.
Sustancia Nombre
H3PO4 ácido fosfórico
H2PO4- anión fosfato diácidoHPO42- anión fosfato monoácido
PO43- anión fosfato
H2SO3 ácido sulfuroso
HSO3- anión sulfito ácido
SO32- anión sulfito
Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.
Sustancia Nombre
H2CO3 ácido carbónico
HCO3- anión bicarbonatoCO32- anión carbonato
H2SO3 ácido sulfuroso
HSO3- anión bisulfito
SO32- anión sulfito
H2SO4 ácido sulfúrico
HSO4- anión bisulfato
SO42- anión sulfato
Nomenclatura sistemática[editar]
Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.
Sustancia Nombre
H3PO4 trioxofosfato (V) de hidrógeno
H2PO4- anión...