cationes del grupo I

 
ÍNDICE
CATIONES DEL GRUPO I pág.
PLATA 2
REACCIONES DEL ION PLATA 3
PLOMO 6
REACCIONES DEL ION PLOMO 7
MERCURIO 10
REACCIONES DEL ION MERCURIO 11
BIBLIOGRAFIA 14



 

CATIONES DEL GRUPO I (〖Ag〗^+,〖Pb〗^(++),〖Hg〗_2^(++))
Los de estos metales se caracterizan por que precipitan como cloruros con ácidosclorhídricos diluidos o con cloruros solubles. Cloruro de plomo es algosoluble en agua y, por eso, no se precipita totalmente como cloruro en este grupo, y se encuentra, luego, en el grupo II donde es precipitado como sulfuro muy insoluble.
CLASIFICACION ANALITICA DE LOS IONES DE METALES O CATIONES
Grupo Reactivos del grupo Iones Precipitados Características del grupo
I
(Grupo de la plata)
HCldiluido
〖Ag〗^+,〖Pb〗^(++),〖Hg〗_2^(++)
AgCl,Pb〖Cl〗_2,〖Hg〗_2 〖Cl〗_2Cloruro insoluble en HCl diluido

PLATA, 〖Ag〗^+
La plata es un blanco, maleable y dúctilde metal. Tiene una alta densidad (10'5 g ml-L) Y se funde a 960.5 ° C. La plata, que posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto eléctricos y electrónicos..
La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza deMohs), de color blanco, un poco más duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y refleja el 95% de la luz que incide sobre ella. Su densidad es 10.5veces la del agua. La calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por cada 1000 partes del metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999).
Sus estados de oxidación son (I), (II), (III), perosolo el (I) es el más importante.
Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la pigmentación consiguiente de la piel en tono azulado o negruzco.

Es insoluble enclorhídrico, sulfúrico diluido (M) o ácido nítrico (2M) diluidas. En más concentradoácido nítrico (8M) (a) o en ácido sulfúrico caliente, concentrado (b) se disuelve:

Plata forma deiones monovalentes en solución, que es incoloro. Plata compuestos (II)
Son inestables, sino que desempeñan un papel importante en oxidationreduction catalizada por plata procesos. El nitrato de plata es fácilmente soluble en agua, acetato de plata,nitrito y sulfato son menos solubles, mientras que todos los otros compuestos de plata sonprácticamente insoluble. Complejos de plata son sin embargosolubles. Haluros de plata sonsensible a la luz; estas características son ampliamente utilizados en la fotografía.

Reacciones del ion plata

Una solución de nitrato de plata (O'IM) se puede utilizar paraestudiar estas reacciones.

1.Ácido clorhídrico diluido(o cloruros solubles): precipitado blanco de platacloruro.

Con no se produce la precipitación de ácido clorhídrico concentrado.Decantación
El líquido desde el precipitado, se disuelve en ácido clorhídrico concentrado
Ácido, cuando se forma un complejo dichloroargentate:

AgCl + Cl- [AgCI2] –

Al diluir con agua, el equilibrio se desplaza de nuevo a la izquierda y el precipitado
reaparece.Solución diluida de amoníaco se disuelve el precipitado, cuando diammineargentate ion complejo se forma:
Diluir el ácido nítrico oácido clorhídrico neutraliza el exceso de amoníaco, y
El precipitado vuelve a aparecer debido a que el equilibrio se desplaza hacia la
Izquierda.

2. El sulfuro de hidrógeno (gas o solución acuosa saturada) en neutro o ácido
Medio: precipitado negro de sulfuro de plata.



Ácido nítrico concentrado caliente se descompone el sulfuro de plata, y azufre
Permanece en la forma de unprecipitado de color blanco:

El precipitado es insoluble en sulfuro de amonio, poli sulfuro de amonio,
Amoniaco, cianuro de potasio, o de hiposulfato de sodio. Sil ver sulfuro puede ser
Precipitado a partir de soluciones que contienen diamina-, decanato-o dithiosulphatoargentate complejos con sulfuro de hidrógeno.

. 3. solución de amoníaco: precipitado marrón de óxido de plata.

2Ag + +...