Cationes informe

TABLA DE CONTENIDO
1. OBEJTIVOS
2.1. Objetivo general
2.2. Objetivos específicos

2. MARCO TEORICO

3. RESUMEN
4. TABLA PASO A PASO MARCHA, SEPARACION DE CATIONES

5. ANALISIS
6.3. Análisis cationes del Grupo I
6.4. Análisis cationes del Grupo II

6. CONCLUSIONES

7. BIBLIOGRAFIA
8. ANEXOS
9.5. FIGURAS
9.6.CUESTIONARIO

1. OBJETIVOS
2.1. Objetivo general
Identificar los cationes existentes en una muestra liquida mediante la adición de determinados reactivos que forman precipitados usados en el análisis cualitativo para diferenciar los cationes del grupo I y II.
2.2. Objetivos específicos
Establecer las reacciones que suceden durante el proceso de marcha de separación de los cationes.Conocer el comportamiento de los iones del grupo I y II en medio acido o básico.
Distinguir los estados de oxidación de los cationes I y II.
2. MARCO TEORICO
Grupo IA
Es también llamado metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia aperderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
Los elementos que están en el grupo son:
Hidrogeno (H), Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Grupo llA
Los metales alcalinotérreos son un grupo deelementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.

3. RESUMEN
Básicamente tomar un tubo de ensayo 15 gotas de la solución de análisis de estas, la cual puede contener todos los cationes deambos grupos, se le agrega 6 gotas de HCL y se centrifuga con el fin de obtener un precipitado y el proceso debe ser en temperatura ambiente y se repite con todos los iones de grupo I y II. Para lo siguiente tomamos los precipitados obtenidos anteriormente para la separación del cloruro de plomo, le agregamos agua fría y lo calentamos en baño de maría y rápidamente lo centrifugamos de tal maneraque se conservar la temperatura, ya que este puede contener el catión plomo agregamos 5 gotas de acido acético y 2 gotas de cromato de potasio donde dará un precipitado amarillo y ello es el ion plomo. Luego el cloruro de plata Y mercurioso al ser solubles al agua los lavamos dos veces con agua caliente y agitamos para eliminar el catión plomo, luego dará un precipitado y le añadimos 15 gotas dehidróxido de amonio y se centrifuga para obtener un precipitado que es el ion mercurioso y se adicifica el cloruro de plata con acido nítrico concentrado para obtener el ion plata.

4. TABLA PASO A PASO MARCHA, SEPARACION DE CATIONES.
Solución Desconocida | Reactivo Agregado | Reacción Observada | Catión Obtenido Color Visualizado |
Solución que contiene cationes grupo I | HCl 3M +centrifuga | Pb + HCl PbClAg + HCl AgClHg + HCl HgCl | Precipitan los 3 cationes en forma de sólido Blanco |
| H2O +calentamiento+ centrifuga + acido acético 3M + KCr2O4 | PbCl2 + K2Cr2O7 PbCrO4 + 2KCl | Precipita Pb++En forma cromato de plomo de color amarillo |
| NH4OH 3M + centrifuga | 2HgCl + 2 NH4OH HgNH2Cl + Hg | PrecipitaHg2++En forma de HgNH 2Cl o Hg |
| HNO3 3M | Ag(NH3)2Cl+ 2 HNO3 AgCl | Precipita Ag++En forma de AgCl |
Solución que contiene cationes grupo II | H2S o tioacetamida + centrifuga | Hg + H2S HgS Pb + H2S PbSBi + H2S BiSCu + H2S CuSCd+ H2S CdS | Precipitación de cationes grupo IIA |
| Al sólido se le...