Cationes I

PRACTICA # 3
CATIONES DEL GRUPO I
1. OBJETIVO
1.1. Determinar las reacciones principales útiles para la identificación individual de los cationes.
1.2. Realizar el análisis cualitativo de los cationes del primer grupo mediante el seguimiento de marchas analíticas y pruebas de verificación.

2. TEORIA
2.1. Condiciones de precipitación de los cationes del grupo I
“Un precipitado es elsólido que se produce en una disolución por efecto de una
reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha
precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución
debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún
compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho
solutoforma el precipitado.
En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) cae al fondo de la
disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es
más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una
densidad similar, se queda en suspensión.”(1)

“Se tiene la muestra a la cual se le empieza agregando aguadestilada (gotas), y luego HCl en solución. Luego se somete a esta muestra a agitación y posterior centrifugación en un lapso de tiempo corto. Lo que permitirá que el precipitado asiente rápidamente. Una vez que se tenga dos fases en el tubo de ensayo, una solida y una liquida, se deja escurrir una gota de HCl por la pared del tubo. Si la solución sobre el precipitado queda clara o casi clara, todos losiones del Grupo I precipitaron completamente. Si se forma más precipitado, significa que la cantidad de agente precipitante (solución de HCl) fue insuficiente. En tal caso, se agita, se centrifuga y se agrega otra gota de HCl, repitiendo todas las operaciones hasta que con la adición de más HCl ya no se forme precipitado alguno. El precipitado puede ser PbCl2, AgCl, Hg2Cl2, o cualquier posiblecombinación.(2)

2.2. Condiciones de separación del grupo I
Para la separación del PbCl2, de los precipitados de AgCl y Hg2Cl2
“Esta separación aprovecha el hecho de que el PbCl2 es mucho mas soluble en agua caliente que el AgCl, y Hg2Cl2.
Así al precipitado que queda en el tubo de ensayo se le agregan gotas de agua destilada, y se calienta este tubo a baño María, durante este calentamientoagitar varias veces. Luego se centrifuga, de inmediato se saca el tubo y se decanta la solución clara.
Para la separación del AgCl y Hg2Cl2, y ensayo de la presencia del mercurio mercurioso.
El AgCl se separa del Hg2Cl2, disolviéndolo en solución de amoniaco para formar un complejo soluble, y asi al mismo tiempo el cloruro mercurioso reacciona con el NH3 para formar partículas muy pequeñas deHg, de color negro; y forma también Hg(NH2)Cl de color blanco, a esta reacción se le conoce como “reacción de autooxidación” (3)

3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Materiales y equipos
3.1.1. Tubos de ensayo
3.1.2. Gradilla para tubos
3.1.3. Piseta
3.1.4. Centrifuga
3.1.5. Reverbero
3.1.6. Micropipeta
3.1.7. Papel Tornasol
3.1.8. Pinzas para tubos.

3.2. Sustancias y reactivosFÓRMULAS
3.3.1. Cromato de potasio K2CrO4 (0.5M)
3.2.2. Agua destilada H2O
3.2.3. Ácido clorhídrico HCl (6M)
3.2.4. Hidróxido de Amonio (NH4)OH
3.2.5. Ácido nítrico HNO3
3.2.6. Ácido sulfúrico concentradoH2SO4 (9M)
3.2.7. Acetato de amonio (NH4)C2H3O2 (3M)

3.3. Procedimiento
3.3.1. A la muestra entregada colocarla en un tubo de ensayo y proceder a agregar 5 gotas de HCl (6M) agitar y centrifugar por 30 segundos. Se formaran dos fases una solida y una liquida.
3.3.2. Separamos la parte sólida que deberá contener PbCl2, AgCl, Hg2Cl2 de la parte liquida...