cationes

*cationes 2 ab
TABLA DE CÁLCULOS Y RESULTADOS:
METODOLOGÍA CÁLCULOS RESULTADOS
A) *1 ml de solución problema.
*5 gotas de agua.
*ajustar el pH a 0.7 – 0.5.
*neutralizar gota a gota con NH4OH 6 M. Y luego añadir HCL diluido 0.5 M.
*preparar una solución de 1 ml de agua y 1 gota de HCl 6 M.
*ajustar el pH y el volumen de la solución debe ser de 2.5 ml. *la solución problema queda acida.*si la solución es acida se debe neutralizar con NH4OH 6 M.
B) *añadir 1 ml de Tioacetamida al 8 %.
*calentar en baño María durante 7 min.
*adicionar 1 ml de agua y 12 gotas de tioacetamida.
*calentar 2-3 min en baño maría. *en el precipitado hay la presencia de los sulfuros del grupo 2 y encontrarse en forma de masa esponjosa.
C) *centrifugar
*añadir 1 ml de H2O y 1 gota de HCl 0.5 M.*en el centrifugado se descarta el líquido y el sólido (residuo) se le agrega se le añade el cálculo 2 y se descarta el liquido
D) *agregar 1 ml de agua y 1 ml de HNO3 6 M.
*calentar en baño maría 3 min. *el residuo puede contener cualquiera o todos los iones del grupo 2 A en forma de sulfuros.
*el residuo fu negro lo que nos indica que hay presencia de HgS.
E) *añadir 6 gotas de H2SO4concentrado.
*añadir 1.5 ml. *resulta un precipitado de blanco y cristalino, que puede ser sulfato de plomo.
F) *añadir 10 gotas de agua.
*lavar con 5-6 gotas de agua.
*adicionar 15 gotas de NH4AC y calentar.
*probar el centrifugado con unas gotas de K2CrO4 *el precipitado es amarillo que nos dice que es PbCrO4 y confirma la presencia de Pb+2.
G) *añadir una gota más de NH4AC. *la soluciónadquiere un color azul intenso, esto se debe al Cu(NH3)2, en otro caso si es un precipitado blanco es Bi(OH)3.
H) *añadir 6-8 gotas de tioacetamida.
*6-8 gotas de agua.
*calentar durante 5-8 min en año maría. *resulto una solución azul se procede directamente a la prueba del cadmio.
I) *no se realizó ningún calculo. *se da un precipitado color amarillo de CdS.

CUESTIONARIO:
¿Qué son loscationes presentes y ejemplo?
Los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
Ejemplo: El catión K+ es un K que perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el argón. El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoeléctronico con el neón.
¿Nombra 5 cationes frecuentes?
Catión aluminio Al3+ Catión aluminioCatión bario Ba2+ Catión bario
Catión berilio Be2+ Catión berilio
Catión cesio Cs+ Catión cesio
Catión calcio Ca2+ Catión calcio
Catión cromo (II) Cr2+ Catión hipocromoso
¿Cómo de dividen los cationes frecuentes y un ejemplo?
*CATIONES SIMPLES: Catión aluminio Al3+ Catión aluminio
* CATIONES POLIATÓMICOS: Catión hidronio H3O+
¿Qué es un cianuro?
Saldel ácido cianhídrico, que es un potente veneno
Consiste de un átomo de carbono con un enlace triple con un átomo de nitrógeno.
¿Aplicaciones de un cianuro 2 ejemplos?
*En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel, pinturas, textiles y plásticos.
*Está presente en las sustancias químicas que se utilizan para revelar fotografías. Las sales de cianuro son utilizadas en lametalurgia para galvanización, limpieza de metales y la recuperación del oro del resto de material eliminado.
*catones 111 ab
TABLA DE CÁLCULOS Y RESULTADOS
METODOLOGÍA CÁLCULOS RESULTADOS
A) *diluir 1 ml de la muestra con 2 ml de H2O.
*añadir 8 gotas de NH4Cl 2 M.
*calentar y agregar NH4OH 15 M.
*añadir 8-10 gotas de reactivo (NH4)2S. *resulta un centrifugado negro
B) *añadir 1 ml de HNO36 M. agitar y calentar.
*si no se disuelve añadir 10 gotas de ácido.
*evaporar hasta que el volumen sea de 6 a 8 gotas.
*enjuagar con tres volúmenes de 0.5 ml de agua.
*calentar y agregar NaOH 6 M.
* añadir 10-12 gotas de H2O2 al 3% y calentar por 4-5 min.
*lavar el residuo 2 o 3 veces con agua *el residuo es color negro el centrifugado es de color gris que contiene Fe(OH)3, Ni(OH)2,...