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MECANISMO DE LA REACCIÓN 
Los procesos catalíticos más importantes industrialmente son aquellos donde reactantes en fase gaseosa se ponen en contacto con un catalizador sólido al objeto de 
transformarlos, de forma rápida eficaz, en otros productos. En este tipo de sistemas 
(conocidos genéricamente como de catálisis heterogénea) el proceso por e cual se efectúa la reacción catalítica se puede descomponer en una secuencia de pasos 
individuales, mostrados en la siguiente tabla: 
PASOS DE UNA REACCION CATALITICA 1.­ Transferencia de masa (difusión) del o los reactivos (por ejemplo especie A) del seno del fluido ala superficie externa de la 
partícula de catalizador. 2.­ Difusión del reactivo de la boca del poro, a través de los poros del catalizador, hacia la vecindad inmediata de la superficie catalítica interna. 3.­ 
Adsorción del reactivo A sobre la superficie del catalizador. 4.­ Reacción sobre la 
superficie de catalizador (por ejemplo, A). 5.­ Desorción de los productos (por ejemplo, B) de la superficie. .­ Difusión de los productos del 
interior de la partícula a la boca del poro en la superficie externa. .­ Transferencia de masa de los productos de la superficie externa de la partícula al 
seno del fluido. 
Tomaremos en cuenta los pasos de adsorción, reacción superficial y desorción supondremos que los pasos 1,2, 6 y 7 son muy rápidos, de modo que la velocidad de reacción no se ve afectada por 
ellos. 
Postularemos mecanismos catalíticos y después derivaremos leyes de velocidad para los diversos mecanismos. El mecanismo de manera típica tendrá un paso de adsorción, 
un paso de reacción superficial y un paso de desorción, en tanto que uno de ellos será 
el limitante de la velocidad. 
. Adsorción Debido a que la quimisorción suele ser una parte necesaria del proceso de catálisis. La 
letra S representa un sitio activo; S sola denota que el sitio está vacío o una vacancia, ...