CATOLICA

La solubilidad Podemos predecir si se formar o no un precipitado cuando se mezclen soluciones Para ello, debemos tener algn conocimiento de las solubilidades de los diferentes compuestos. Desafortunadamente, no existen reglas basadas en propiedades fsicas sencillas como la carga inica para guiarnos. Sin embargo, observaciones experimentales han conducido a pautas empricas para los compuestosinicos. Por ejemplo, los experimentos han revelado que todos los compuestos inicos que contienen el anin nitrato, NO3-, son solubles en agua. En la siguiente tabla se presenta un resumen de las pautas de solubilidad para los compuestos inicos, con base en el anin del compuesto. Pautas de solubilidad para compuestos inicos comunes en agua Compuestos solublesExcepciones importantesCompuestos quecontienen NO3-NingunaC2H3O2- (acetato)NingunaCl-Sales de Ag, Hg22 y Pb2Br-Sales de Ag, Hg22 y Pb2I-Sales de Ag, Hg22 y Pb2SO42-Sales de Ca2, Sr2, Ba2, Hg22 y Pb2Compuestos insolublesExcepciones importantesCompuestos que contienenS2-Sales de NH4, los cationes de metales alcalinos y Ca2, Sr2y Ba2CO32-Sales de NH4, los cationes de metales alcalinosPO43-Sales de NH4, los cationes de metalesalcalinosOH-Compuestos de los cationes de metales alcalinos y Ca2, Sr2y Ba2 Si ponemos atencin, tambin percibiremos una generalizacin importante basada en el catin del compuesto Todos los compuestos inicos comunes de los iones de metales alcalinos (Grupo IA) y del ion aminio, NH4, son solubles en agua. Podemos usar la tabla anterior para predecir si se formar o no un precipitado cuando se mezclen dos soluciones.Por ejemplo, tanto Mg(NO3)2 como NaOH son solubles en agua. Si mezclamos una solucin de Mg(NO3)2 con una de NaOH, los posibles productos de mettesis son Mg(OH)2 y NaNO3 Soluciones saturadas y solubilidad Una solucin que est en equilibrio con un soluto no disuelto se denomina saturada. No se disolver soluto adicional si ste se agrega a una solucin saturada. La cantidad de soluto necesaria paraformar una solucin saturada en una cantidad dada de solvente se conoce como solubilidad de ese soluto. Por ejemplo, la solubilidad del NaCl en agua a 0C es de 35,7 g por 100 ml de agua. Esta es la cantidad mxima de NaCl que se puede disolver en agua para dar una solucin estable, en equilibrio, a esa temperatura. Desde luego, es posible disolver menos soluto que el necesario para formar una solucinsaturada. As, podramos decidir formar una solucin que contiene slo 10,0 g de NaCl en 100 ml de agua a 0C. Decimos entonces que la solucin est insaturada. En condiciones apropiadas es posible formar soluciones que contienen una cantidad de soluto mayor que la necesaria para formar una solucin saturada. Decimos que tales soluciones estn sobresaturadas. A veces podemos preparar tales solucionessaturando una solucin a alta temperatura para luego enfriarla cuidadosamente hasta una temperatura en la que el soluto es menos soluble. Para que ocurra la cristalizacin las molculas de soluto deben acomodarse correctamente para formar cristales. Puesto que las molculas de soluto de una solucin sobresaturada estn presentes en una concentracin mayor que su concentracin de equilibrio, tales solucionesson inestables. La adicin de un cristal pequeo del soluto (un cristal semilla) proporciona una base para la cristalizacin del soluto en exceso y da lugar a una solucin saturada en contacto con slido en exceso. Para la myor parte de las sales, la cristalizacin de soluto en exceso es un proceso exotrmico. Factores que afectan la solubilidad El grado en que una sustancia se disuelve en otra dependede la naturaleza tanto del soluto como del solvente, y tambin de la temperatura y, al menos en el caso de los gases, la presin. Interacciones soluto-solvente Nuestro anlisis del proceso de disolucin nos permite entender muchas observaciones relacionadas con las solubilidades. Como ejemplo sencillo, consideremos los datos de la siguiente tabla que lista las solubilidades de varios gases simples en...