Cazadore de microbios

EQUILIBRIO QUIMICO

OBJETIVO. Determinar la constante de ionización de una disolución acuosa de acido acético

INTRODUCCION.

Cuando una o mas especies químicas (reactivos) reacción endeterminadas condiciones para formar otras especies químicas (produciendo) se establece una relación constante entre los productos formados y es reactivo iniciales. Esta reacción es la expresióndel equilibrio químico para establece durante la reacción.

El equilibrio químico de una reacción puede determinarse cuando ninguna de la propiedades microscópicas observables del sistemaestudiado (creativos y productos) varia apreciablemente con el tiempo es decir, cuando no es mas cambios químicos ni transferencia de energía observables.

Para una reacción general tal como:

AA+BbcC +dD

Donde A y B son los rectitos: C y D los productos y a,d, c, y los coefientes estequiométricos de la reacción balanceada se puede expresar matemática la ley del equilibrioquímico en términos de concentración molar.

Keq = [C]C [D]d

[A]A [B] b
Donde keq es la constante del equilibrio.
La ley del equilibrio químico expresada en la ecuación de lasiguiente forma en equilibrio de una reacción química es determinada es igual al producto de las concentraciones molares de las sustancias que se forman la reacción, dividido entre el producto de lasconcentraciones molares de la sustancias que permanecen sin reaccionar siempre que la concentración de cada una de las sustancias este elevada a un exponente que corresponde su coefienteestequimetrico en la reacción balanceada.

Para la determinación experimental de la constante de equilibrio de la reacción química especifica se necesita conocer las concentraciones es iniciarles delos reactivos y solamente de una de las especies químicas presentes en el equilibrio, ya que con la ecuación química balaceada se puede calcular la concentración de cada una de las otras...