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Práctica 2: Volúmenes molares parciales
1. Objetivos
El objeto de esta práctica es la determinación de los volúmenes específicos parciales y
de los volúmenes molares parciales de diferentesmezclas etanol-agua, mediante la
medida de las densidades de mezclas de estos componentes, haciendo uso del método
de las ordenadas.

2. Cuestiones previas
- A partir de la derivada dv/dw1, dedúzcasela expresión [4]
Partimos de: Ve=w1 ῡe1 + w2 ῡe2 ; w1 = 1 - w2
Ve = (1-w2) ῡe1 + w2 ῡe2
Sacando factor común : Ve = W2 (ῡe2 - ῡe1) + ῡe1
0

ῡ

ῡ

ῡ

ῡ

ῡ

Multiplicamos por w1 enambos miembros
ῡ

ῡ

ῡ

- ῡe1w1 = ῡe2 – Ve

Despejando obtendríamos:
Ve = ῡe2 – w1
-

ῡ

w1 = ῡe2 + w1

A partir de la expresión [4], explíquese por qué en la representación de ufrente a w1, la ordenada izquierda (w1= 0) es ῡ2 y la ordenada derecha es
(w1=1) es ῡ2

Para w1 = 0

Para w1= 1

Ve = ῡe2 + w1

Ve = ῡe1 +

ῡ

ῡ

ῡ

Ve = ῡe2
ῡ
Ve = ῡ

-ῡ
+ῡ

ῡ;

Ve = ῡ

-

¿Qué condición de solubilidad debe darse en una mezcla de dos
componentes para que puedan llevarse a cabo las determinaciones de ῡ1 y
ῡ2 por el método de las ordenadas en elorigen para cualquier
composición?

Para realizar esta determinación sería necesario que los componentes de la
mezcla sean miscibles y solubles entre ellos.
3. Resultados y Discusión.Representamos gráficamente el volumen específico frente a w2 (fracción másica del
componente dos) y a partir de las tangentes a la curva para w2= 0.25, 0.50 y 0.75, se
determinan los volúmenes específicosparciales y los volúmenes molares parciales para
estas composiciones a las temperaturas de la medida.
A continuación los datos de la práctica y la gráfica obtenida.
Tª del agua= 23,5 ºC;

Vetanol(mL)
1

Vtotal
(mL
)
25

2

25

4

25

6

25

9

25

12

25

15

25

18

25

22

25

25

25

Tªetanol= 24,5ºC

Pmatraz
(g)

Petanol+m
atraz (g)...