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Portafolio de evidencias

Química I



Ximena Román Figón

Profesor: Carlos Ramón Bustamante R.







Definiciones de química……………………….
Ensayo de química……………………………..Cambios físicos y químicos……………………
Ramas de la química…………………………...
Materia……………………………………………
Ley de la conservación de la materia…………
Teoría cinética y estados de la materia………Definiciones……………………………………...
Isótopos y tipos de energía…………………….
Cuestionario……………………………………...
Examen de la tabla periódica…………………..
Práctica II………………………………………….























Demócrito llamó átomos (loindivisible) a las partículas que se obtenían de dividir a la materia hasta lograr el menor tamaño posible. Suponía que en el Universo sólo existen átomos y un vacío.
Además supuso quelos átomos de cada elemento son diferentes en tamaño y forma y que ésta diferencia les da a los elementos sus distintas propiedades.
John Dalton en 1803 expuso su modelo atómico basado en las leyesponderales, conservó el término átomo para las pequeñas partículas que forman la materia.
Los enunciados fundamentales de su modelo fueron :

La materia está constituida de partículas muy pequeñasllamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento, son iguales entre, principalmente en el peso.
Los átomos de elementos diferentes, son diferentes entre sí.
Cuando los átomos, se combinan lo hacenen proporciones definidas de números enteros.
Con el modelo de Dalton se definen los elementos y compuestos.
Dalton propuso los primeros símbolos de algunos elementos y compuestos.
Para explicarla existencia de partículas negativas en el experimento de rayos catódicos, J.J. Thompson propone un modelo atómico que se puede relacionar con “Budín de pasas” o “Pastel de pasas”
Los problemasobjetados por la física clásica al modelo atómico de Rutherford, los solucionó en 1913 el físico danés Niels Bohr.
En este modelo se supone que:
Los electrones giran...