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2. ESTEQUIOMETRIA Y REACCIONES DE COMBUSTIÒN

1) Ecuaciones químicas.
a) Sirven para resumir una reacción.
b) Mostrar las sustancias que reaccionan.
c) Mostrar los productos.
d) Indicar las cantidades de todas las sustancias que intervienen en una reacción.

Las reacciones químicas siempre comprenden cambios tanto de identidad como de apariencia de las sustancias. Los átomos, moléculas e ionesse acomodan para formar nuevas sustancias. Las sustancias que participan en la reacción se llaman reactivos y las sustancias que se forman se llaman productos. Durante las reacciones químicas se rompen enlaces químicos y se forman otros nuevos. Los reactivos y productos pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, o bien en solución. En una reacción química los átomos no se crean ni sedestruyen.

Una ecuación química es un expresión abreviada de un cambio químico o reacción química. Se emplean símbolos y fórmulas químicas además de términos simbólicos para representar las condiciones en que ocurre la reacción.Símbolo
Significado
+
Mas o adicionado a (se coloca entre las sustancias)

Forma, da, produce (apunta a los productos)
(s)
Estado sólido (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia)
(l)
Estado líquido (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia)
(g)
Estado gaseoso (se escribe después del símbolo o formula de lasustancia)
(ac)
Solución acuosa (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia)
Δ
Calor proporcionado (se escribe arriba o debajo de la flecha)

2) Escritura y balanceo de ecuaciones químicas.
Para representar las relaciones cuantitativas de una reacción, la ecuación química debe estar balanceada. Una ecuación balanceada contiene igual número de cada tipo en cada lado de la ecuación. Porlo tanto la ecuación balanceada cumple con la Ley de la conservación de la masa. El procedimiento general para balancear ecuaciones por inspección (también llamada por tanteo) es el siguiente:

1) Identifique la reacción.
2) Escriba la ecuación sin balancear.
3) Balanceo de la ecuación:
a. Cuenta y compara el número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación.
b. Balancea cada elemento,uno a la vez, escribiendo números enteros (coeficientes) antes de las fórmulas de los elementos sin balancear.
c. Se inicia a balancear primero los Metales, seguido de los No Metales, después el Hidrógeno y finalmente el Oxígeno.
d. Comprueba que todos los elementos queden balanceados. También revisa que si al balancear un elemento dado vuelven a quedar desbalanceados otros, entonces efectúa losajustes necesarios.
e. Realiza una comprobación final para verificar que cada elemento y/o ion poliatómico esté balanceado y de que se hayan empleado los coeficientes enteros más pequeños.

3) Tipos de ecuaciones químicas.

a) Reacción de Síntesis (A + B AB): se combinan dos reactivos para formar un solo producto.
Metal + Oxígeno Óxido
Metal + Hidrógeno HidruroMetal + No Metal Sal binaria
No metal + Oxigeno Anhídrido (óxido no metálico)
No metal + Hidrógeno Hidrácido
Óxido + H2O Hidróxido
Anhídrido +H2O Oxácido
Ácido + Hidróxido Oxisal (sal ternaria)
(hidrácido + hidróxido sal binaria + H2O)
(oxácido + hidróxido sal ternaria + H2O
Sal binaria o ternaria (oxisal) + ácido...