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Páginas: 2 (327 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2013
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Primera ley: La masa de una sustancia que se desprende o deposita en un electrodo esproporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica. m=e It
Segunda ley: Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos , las masas de las sustancias depositadasdurante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.
m1/m2 = E1/E2
el equivalente químico de un elemento en un compuesto dado es la relación entre lamasa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el compuesto.
Eq = masa/nº de oxidación
Ejemplo: calcular el equivalente químico del calcio en el óxido de calcio CaO,del cobre en el sulfato de cobre (II) (CuSO4) y del hidrógeno en el agua.
Eq(Ca)= 40 gramos/2=20g
Eq(Cu) = 63,5g/2= 31,75g
Eq(H)= 1g/1=1g
1.- A través de una solución de cloruro deCU(II) se hace circular una corriente de 2,5A durante 15 minutos . ¿Cuál será la masa de cobre depositada?
m=e(Cu) It
e (Cu)= masa/F nº de oxidación
63,5g/ 96500 Cx2
Masa= 63,5g/ 96500Cx2 .2,5Ampere 900 seg
Ampere=C/seg
Masa =074g
2.- Calcular la intensidad de corriente eléctrica necesaria para depositar 24 gramos de hierro en una solución de cloruro de Fe (III)en 20 minutos
m=e It
I= m/ e t
I = m F nº de oxidación/ M t
24gramos 96500C/seg 3 = 103,4A
56g 1200segundos
3.- Calcular el tiempo en horas, que deberá transcurrir para que sedepositen 356g de cobre en una solución de cloruro de Cu (II) por la que asa una corriente de 150 amperes
I = m F nº de oxidación/ M t
Despejamos tiempo
t=m F nº oxidación/ MI
t= 356g...
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