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Teoría cinética y presión.
La presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene son debidas a los choques que tienen lugar entre las partículas del gas y dichas paredes. Lavariación de la presión de un gas encerrado en un recipiente puede tener lugar por alguna de estas razones:
1. Por una variación de la temperatura manteniendo constante el volumen del recipienteque contiene el gas:
* Un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética media de las partículas, lo que provoca una mayor velocidad de las mismas y una mayor intensidad en los choquescontra las paredes: aumenta la presión del recipiente que contiene el gas.
* Un enfriamiento disminuirá la energía cinética media y las partículas chocaran con menos intensidad contra las paredes:disminuye la presión del recipiente que contiene el gas.
2. Por una variación del volumen que contiene el gas manteniendo constante la temperatura:
* Si disminuye el volumen, las partículas seconcentran y chocan con más frecuencia contra las paredes del recipiente que las contiene: aumenta la presión sobre las paredes del recipiente.
* Si aumenta el volumen, las partículas se separan,tienen más volumen donde moverse y habrá menos partículas que choquen con las paredes del recipiente que contiene el gas: disminuye la presión del recipiente.
 

En el marco de la teoría cinética lapresión de un gas es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presión puede definirse por lotanto haciendo referencia a las propiedades microscópicas del gas.
En general se cree que hay más presión si las partículas se encuentran en estado sólido, si se encuentran en estado líquido es mínimala distancia entre una y otra y por último si se encuentra en estado gaseoso se encuentran muy distantes.
En efecto, para un gas ideal con N moléculas, cada una de masa m y moviéndose con una...