Cea Cuestionario Fisica

EJERCICIOS
1. Determine el volumen que ocupará un gas a una presión de 587ml de Hg, si a una presión de 690ml de Hg su volumen
es igual a 1500cm cúbicos.
Datos
V1=?
V2=1500 cm cúbicos
P2=690 mm de Hg
P1=587mm de Hg
Formula
P1V1= P2V2
Despeje
V1= V2 P2 /P1
Operaciones
V1=(690mm de hg) (1500 cm cubicos) / 587 mm hg
V1=176.200 cm cubicos
2.- Un gas recibe una presión de 2atmósferas y ocupa un volumen de 125cm cubicos .Calcular la presión de debe soportar para que su volumen 95cm cubics
DATOS
P1=2 atmosferas
V1=125cm cubicos
P2=??
V2=95 cm cubicos
FORMULA
P1V1=P2V2
DESPEJE:
P2= P1V1 / V2
OPERACIONES
P2=( 2 atmosferas)(125 cm cubicos) / 95 cm cubicos
P2=2 . 63atm
3.- Una masa de oxigeno gaseoso ocupa un volumen de 50 cm cúbicos a a una temperatura de 18 ºC y auna presión de 690 mm de Hg ¿ Qué volumen ocupará a una temperatura de 24 ºC si la presión recibida permanece constante?
DATOS
V1=50 cm cubicos
T1=18°C
V2=??
T2=24°C
P=cte
FORMULA
V1/T1=V2/T2
DESPEJE
V2=V1T2/T1
CONVERSION DE UNIDADES
COVERTIR °C A K
K=°C+273
CONVERTIMOS T1 = 18°C+ 273= 291 K
CONVERTIMOS T2= 24°C+ 273= 297 K
OPERACIONES
V2= (50cm cubicos)(297 K) / 291 kV2=51,03 cm³
4.- Calcular la temperatura absoluta a la cual se encuentra un gas que ocupa un volumen de 0.4 litros a una presión de una atmósfera, si a una temperatura de 45 ºC ocupa un volumen de 1.2 litros a la misma presión.
DATOS
V1=O.4 litros
T1=???
V2=1.2 litros
T2=45°C
FORMULA
V1/T1= V2/T2
DESPEJE
T1=T2 V1 / V2
CONVERSION T2= 45°C + 273=318 K
OPERACIONES
T1=(318 K ) (0.4 L )/1.2L
T1=106K
5.- Una masa dada de un gas recibe una presion absulota de 2.3 atm su temperatura es de 33°C y ocupa un volumen de 850 cm cubicos. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 75°C ¿Cual sera la presion absoluta del gas?
DATOS
P1=2.3 ATM
TI=33°C
P2=???
T2=75°C
V=cte
FORMULA
P1/T1= P2/T2
DESPEJE
P2=T2 P1 / T1
CONVERSION T1= 33°C+273= 306 KCONVERSION T2= 75°C+ 273= 348 K
OPERACIONES
P2= (348 K ) (2.3 atm) / 306 K
P2= 2.615 ATM
6.-Un cilindro metalico se encuentra un gas que recibe una presion atosferica de 760mm de hg., y cuando su temperatura es de 16°C con el manometro se registra una presion de 1650 mm de mercurio., Si al exponer el cilindro a la interperie eleva su temperatura a 45°C debido a los rayos solares . Calcular
a) cuales la presion absoluta que tiene el gas encerrado en el tanque
b) Cual es la presion manometrica.
DATOS
PAT=760mm de hg
T1=16°C conversion = 16°C+273 = 289 K
P1=1650mm de hg
T2=45°C conversion = 45°C+ 273= 318 K
A)P2 ABSOLUTA=
B)P2 MANOMETRICA=
FORMULA
P1/TI=P2/T2
SUSTITUCION
P2=P1T2/ T1
A) COMO LA PRESION ABSOLUTA DEL GAS ES IGUAL A LA PRESION ATMOSFERICA + LA PRESION MANOMETRICA .TENDREMOS:
760mm de hg + 1650mm de hg = 2,410 mm de hg
OPERACION
P2= (2,410mm de hg ) (318 k ) / 289 k
P2 ABSOUTA ES = 2651.83 mm de hg
B) LA presion manometrica sera igual a la presion absoluta menos la presion atmosferica
Pmanometrica= 2651.83 mm de hg - 760 mm de hg = 1891,83 mm de hg
INVESTIGACION:
Equilibrio termodinámico
Las propiedades termodinámicas de un sistema vienendadas por los atributos físicos macroscópicos observables del sistema, mediante la observación directa o mediante algún instrumento de medida.
Un sistema está en equilibrio termodinámico cuando no se observa ningún cambio en sus propiedades termodinámicas a lo largo del tiempo.
[Los estados de equilibrio son, por definición, estados independientes del tiempo (Callen, 13)]
[El estado deequilibrio termodinámico se caracteriza por la anulación por compensación de flujos de intercambio y la homogeneidad espacial de los parámetros que caracterizan el sistema que ya no dependen del tiempo.
Un estado de no equilibrio es un estado con intercambios netos de masa o energía y sus parámetros característicos dependen en general de la posición y del tiempo. Si no dependen de este último,...