Celda Electrica

1.
* Electrólisis: es el proceso en el cual se emplea energía eléctrica para provocar un cambio químico.
* Celda electrolítica: se utiliza energía eléctrica para producir una reacciónquímica.
* Cátodo: electrodo negativo.
* Ánodo: electrodo positivo.

2.

3.

| CELDA ELECTRLÍTICA | CELDA VOLTAICA |
SEMEJANZAS | Utilizan un ánodo y un cátodo |
DIFERENCIAS | Laelectrolítica utiliza la energía, y la voltaica la produce |
EJEMPLOS | fabricar sodio | Energía para encender |
* SI
* NO
* SI
* NO

¿Qué indica la posición de la aguja del voltímetro?Que hay alto voltaje.
ELECTRODO | SEMIECUACIÓN | ¿OXIDACIÓN O REDICIÓN? |
ÁNODO | Zn0 -> Zn2+ +2e | Oxidación |
CÁTODO | Cu2+ +2e -> Cu0 | Redución |
4.
Sn +2 | Sn+4 | Ag+1 |Ag0

REACCIÓN | ELECTRODO | SEMIECUACIÓN |
OXIDACIÓN | Ánodo | Sn +2 -> Sn +4 + 2e- |
REDUCCIÓN | Cátodo | Ag+1 + e- -> Ag0 |
GLOBAL BALANCEADA | Sn+2 + 2Ag+1 -> Sn+ + 2Ag |

5.PARA QUÉ SIRVEN | |
SEMIECUACIONES DE LA BATERÍA DE AUTOMOVIL | Zn + Cu2+ → Zn2+ + CuCu + Zn2+ → Cu2+ + Zn |
ACOMULADOR DE AUTOMOVIL | |
PILA SECA | Una pila seca esta formada por celdaselectrolíticas galvánicas con electrolitos pastosos. |
PILA SECA ALCALINA | |
PILA SECA ÁCIDA | |

6.
CELDAS ELECTROLÍTICAS

Se aplica un potencial eléctrico externo y se fuerza a que ocurrauna reacción redox no- espontánea.

GALVANOPLASTÍA

Es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por salesmetálicas y ligeramente acidulado.

7.
12. ¿cuál podría ser el efecto de retirar el voltímetro y conectar los alambres que van al voltímetro?

¿cuál podría ser el efecto de retirar el puente salino?El circuito eléctrico no se cerraría.

18. ¿La reacción de reducción se efectúa en el ánodo o en el cátodo?

20. ¿Por qué se necesita una barrera porosa o un puente salino en algunas celdas...