Celda Galvanica
Páginas: 2 (353 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2012
CELDA GALVANICA
Las celdas galvánicas son aquellas que producen energía eléctrica mediante una reacción química de oxido-reducción espontánea, cuando la celda está en uso, la oxidación se produce enel ánodo y la reducción en el cátodo.
La celda de Daniels es un ejemplo de celda galvánica. La fuerza impulsora responsable de la generación de energía eléctrica en la celda zinc-cobre se originapor la tendencia de los átomos de zinc a perder electrones en relación con la tendencia de los iones de cobre (II) a captar electrones. Cuando funciona la celda, los átomos de zinc pierden electronesy se convierten en iones zinc en la superficie del electrodo de zinc; los electrones pasan a través del conductor (circuito externo) y llegan al electrodo de cobre. Aquí los iones cobre (II) gananelectrones y se reducen a átomos de cobre, que se depositan sobre el electrodo de ese metal: Los iones sulfato pasan de la solución de sulfato de cobre (II) por el puente salino a la solución de sulfatode zinc (circuito interno) completando el circuito.
Las celdas galvánicas están formadas regularmente por dos semiceldas donde se llevan a cabo oxidaciones y reducciones espontáneamente. Cadasemicelda tiene la capacidad de desprender electrones (para sufrir una oxidación), las semiceldas alcanzan un determinado potencial que varía de una a otra. En una celda, la semicelda de potencial mayoractuará como ánodo. La capacidad de una semicelda de desprender electrones se mide en Volts y se le llama potencial de oxidación. El potencial de una celda, es la diferencia algebraica que se presentaentre los potenciales de oxidación de las dos semiceldas que las forman.
La magnitud del potencial de oxidación varía con la temperatura, concentración de los iones y el material que constituye elelectrodo. Es por ello, que se ha adoptado un estado normal para los potenciales de oxidación. Se seleccionó para el estado normal la temperatura de 25°C, la unidad de actividad de los iones y 1...
Las celdas galvánicas son aquellas que producen energía eléctrica mediante una reacción química de oxido-reducción espontánea, cuando la celda está en uso, la oxidación se produce enel ánodo y la reducción en el cátodo.
La celda de Daniels es un ejemplo de celda galvánica. La fuerza impulsora responsable de la generación de energía eléctrica en la celda zinc-cobre se originapor la tendencia de los átomos de zinc a perder electrones en relación con la tendencia de los iones de cobre (II) a captar electrones. Cuando funciona la celda, los átomos de zinc pierden electronesy se convierten en iones zinc en la superficie del electrodo de zinc; los electrones pasan a través del conductor (circuito externo) y llegan al electrodo de cobre. Aquí los iones cobre (II) gananelectrones y se reducen a átomos de cobre, que se depositan sobre el electrodo de ese metal: Los iones sulfato pasan de la solución de sulfato de cobre (II) por el puente salino a la solución de sulfatode zinc (circuito interno) completando el circuito.
Las celdas galvánicas están formadas regularmente por dos semiceldas donde se llevan a cabo oxidaciones y reducciones espontáneamente. Cadasemicelda tiene la capacidad de desprender electrones (para sufrir una oxidación), las semiceldas alcanzan un determinado potencial que varía de una a otra. En una celda, la semicelda de potencial mayoractuará como ánodo. La capacidad de una semicelda de desprender electrones se mide en Volts y se le llama potencial de oxidación. El potencial de una celda, es la diferencia algebraica que se presentaentre los potenciales de oxidación de las dos semiceldas que las forman.
La magnitud del potencial de oxidación varía con la temperatura, concentración de los iones y el material que constituye elelectrodo. Es por ello, que se ha adoptado un estado normal para los potenciales de oxidación. Se seleccionó para el estado normal la temperatura de 25°C, la unidad de actividad de los iones y 1...
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