Celda galvanicas

galvanica42 UNIVERSIDAD DE ORIENTE NÚCLEO DE BOLÍVAR UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS QUÍMICA EXPERIMENTAL CELDAS GALVÁNICAS OBJETIVOS a. Dado el material necesario, construir una celda galvánica. b.Demostrar que existe una relación entre la concentración de los reactivos y el potencial de una celda galvánica. c. Escribir las medias reacciones que ocurren en la celda galvánica construida. d. Medianteel empleo de un voltímetro, medir el voltaje generado por la celda galvánica. INTRODUCCIÓN Una celda galvánica es un dispositivo en el cual se transforma energía química, en energía eléctrica. Laenergía química la proporciona una reacción de oxido-reducción, en la que la transferencia de electrones se produce a través de un alambre, en lugar de por contacto directo entre el agente oxidante y elagente reductor. La celda galvánica está formada por dos medias-celdas. En el electrodo negativo, ocurre la oxidación, y en el electrodo positivo la reducción. Las dos medias-celdas, pueden serconstruidas empleando vasos de precipitado, y en las soluciones en ellos contenidos, se introducen los extremos de un "puente salino" que es un tubo que contiene una solución concentrada de un electrolito,tal como el KCl, NH4NO3. MATERIAL UTILIZADO Cuatro (4) vasos de precipitado de 100 ml. Dos alambres para conexiones. Voltímetro Tubo en " U ". Gotero. Tapones de algodón. Alambres o láminas de: Cu, Mg,Ag y Pg. Soluciones 0,5 M de los nitratos de los metales anteriores. Solución concentrada de un electrolito NH4NO3. Solución saturada de Na2S.

43 PROCEDIMIENTO 1. Celda Galvánica No. 1: Mg(s) /Mg+2 (0,5 M) // Cu+2 (0,5 M) / Cu(s)

a. Vierta solución 0,5 M de Nitrato de Cobre en un vaso de 100 ml., hasta alcanzar la mitad de su volumen. Introduzca en la solución una cinta limpia de Cu yconéctela, por medio de un alambre, al terminal positivo del voltímetro. b. Empleando otro vaso, realice la operación anterior con solución de 0,5 M de Nitrato de Magnesio, una cinta de Mg y conéctela...