Celdagalvanica 131013212001 Phpapp01






Celda galvánica de cobre y zinc
Sebastián Tovar Molina* (1235115), Christian Rojas De La Cruz* (1240148), Cristian Daniel Bernal Piamba* (1244682)
sebastovarm@gmail.com, christian_rojas_21@hotmail.com, cristian.bernal@correounivalle.edu.co

Departamento de Química*, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle.

Fecha de Realización: 28 de Mayo de 2013.
Fecha de Entrega: 11 de Junio de2013.


Resumen
Se preparó una celda galvánica en la que consistía en un electrodo negativo (ánodo) de zinc metálico sumergida en una solución de ZnSO4 y un electrodo positivo (cátodo) de cobre sumergida en una solución de CuSO4 con el fin de determinar su potencial de celda obteniendo como resultado 1.090 V en donde las dos soluciones fueron de 10.0 mL a 1.0M; procediendo de la misma forma seconstruyeron cuatro celdas más en la que se variaba la concentración de CuSO4 dichas concentraciones fueron 0.1M, 0.01M, 0.001M, 0.0001M y sus potenciales de celda fueron 1.070V, 1.065V, 1.048V y 0.094V respectivamente. También se determinó la reacción que ocurrió al introducir una granalla de zinc en una solución de CuSO4 y al sumergir una lámina de cobre en una solución de ZnSO4, donde el zinc de lagranalla desplazó al cobre de la solución de CuSO4 pero no ocurrió lo mismo con la lámina de cobre en la solución de ZnSO4
Palabras clave: Celda galvánica; Ánodo; Cátodo; Puente salino; Voltaje.


1. Objetivos
General
Construir una celda galvánica con las soluciones ZnSO4 (ac) y CuSO4 (ac) para conocer el efecto del cambio de las concentraciones sobre el valor de su potencial.

Específicos
Através de la ecuación de Nernts determinar los potenciales teóricos para ser comparados con los obtenidos experimentalmente.

Analizar la degradación de la granalla de zinc en la solución de CuSO4 y el acontecimiento

de la lámina de cobre en la solución de ZnSO4.
Analizar y determinar la zona del electrodo donde ocurre la coloración violeta pardo.

2. Introducción
El objetivo de la práctica esmedir el potencial de la celda galvánica de Zinc y Cobre dependiendo de la concentración de una solución de CuSO4, para cada prueba se va cambiando a una solución menos concentrada. La celda galvánica es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química , está conformada por 2 vasos de precipitados con ZnSO4 y CuSO4 en cada uno, un puente salino, unalámina de cobre sumergida en la solución de CuSO4 que funcionaba como cátodo y una lámina de zinc en la solución de ZnSO4 que funcionaba como ánodo [3], al final se colocan las láminas de zinc y cobre en un papel filtro humedecido con 0.5 M de KI y gotas de almidón, uno de los terminales se tiñe de azul. Luego se analiza la relación entre la concentración de la solución con el voltaje y la formacióndel complejo de cobre en el papel filtro.

3. Metodología experimental.
Se construyó una Celda galvánica en la cual las soluciones de ZnSO4 (ac) y CuSO4 (ac) se depositaron en vasos de precipitados con volúmenes de 10.0 mL cada uno medidos mediante una pipeta volumétrica de 10.0 mL con precisión ±0.02 mL como se muestra en la figura 1.

Figura 1. Celda galvánica de cobre-zinc con soluciones deZnSO4 y CuSO4.
Inicialmente se tomó el potencial de la celda galvánica mediante el voltímetro para las soluciones de ZnSO4 (ac) y CuSO4 (ac) con concentraciones de 1.0 M cada una. Este procedimiento se repitió para las concentraciones de 0.1M, 0.01M, 0.001M, 0.0001M de la solución CuSO4 trabajando con la solución ZnSO4 1.0M para cada una de estas diferentes concentraciones.
Posteriormente seintrodujo una lámina de cobre en la solución de ZnSO4 1.0M y una granalla de zinc en la solución de CuSO4 1.0M con el fin de observar los cambios que se presentarían.
Finalmente se conectó los terminales de los cables del voltímetro a un pedazo de papel filtro humedecido con solución KI/almidón 0.5M en KI sumergido en las soluciones ZnSO4 1.0M y CuSO4 1.0M con el fin de observar en qué...