Celdas electricas

Las celdas electroquímicas pueden distinguirse en dos tipos fundamentales:
Celdas galvánicas: se caracterizan porque a partir de una reacción química espontánea, de oxidación-reducción, seproduce una corriente eléctrica.
Celdas electrolíticas: en este caso por acción de una corriente eléctrica externa (es decir aplicando energía), se produce una reacción que de otras maneras noocurriría de manera espontánea.
En todas las técnicas de análisis electroquímico podremos identificar algo en común: en todas ellas es posible encontrar una celda electroquímica, con un númerovariable de electrodos, (igual o mayor que dos), donde se realizará la determinación. Una descripción más detallada nos permite reconocer en una celda los siguientes componentes:


Cátodo: sedenomina al electrodo donde ocurre la reacción de reducción
Ánodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de oxidación
Puente salino: generalmente construido en un soporte tipo gel(agar), contiene una solución de un electrolito fuerte (Nitrato o cloruro de potasio, por ejemplo), y se incorpora a la celda para asegurar el equilibrio iónico en el sistema.
Solución electrolito:para garantizar la conducción iónica en el sistema es necesario el empleo de soluciones que contengan iones disueltos, lo que equivale a contar con cargas positivas y negativas en la solución. Paraeste propósito se emplean electrolitos fuertes, es decir que se disocian completamente en solución, que no interfieran en las reacciones que se desea estudiar. El electrolito puede contener,normalmente en muy baja concentración, el analito que podrá ser oxidado o reducido en el sistema. En otros casos el analito podrá estar directamente sobre uno de los electrodos. Aún en este caso esnecesaria la presencia de los electrolitos para que la conducción de la solución sea la adecuada. En los ejemplos desarrollados en este curso, se tomarán ejemplos utilizando agua como solvente...