Celdas electroliticas y galvanicas

Celdas electrolíticas

A principios del siglo XIX, faraday, científico ingles que descubrió que las soluciones acuosas de ciertas sustancias conducían la corriente eléctrica, mientras que el aguapura y las soluciones de otras no la conducían.
Faraday llamo electrolitos a las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la corriente y no los electrolitos a las sustancias que no sondescompuestas por la electricidad.
Una celda electrolítica consta de un líquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energíaeléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchosprocedimientos industriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.

Reacciones deReducción-Oxidación

Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y unoreductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de un reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para induciruna reacción química no espontánea.

Balanceo de las ecuaciones Redox

Las reacciones electroquímicas se pueden balancear por el método ión-electrón donde la reacción global se divide en dossemireacciones (una de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento, agregando H+, OH−, H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancearse tiene que determinar en qué medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medida

Celda voltaica


Una celda voltaica...