Celdas Electroquimicas





UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLAS DE HIDALGO

FACULTAD DE QUIMICO FARMACOBIOLOGIA

FISICOQUIMICA III
EQUILIBRIO DE CELDAS ELECTROQUIMICAS












MORELIA MICHOACÁN, MARTES 25 DE JUNIO DEL 2013


Contenido
LISTA DE FIGURAS
FIGURA 3.1 DIAGRAMA DE CELDA……………………………………………………..7
FIGURA 4.1 CELDA DE DANIELL………………………………………………………..7
FIGURA 7.1 ELECTRODO ESTÁNDARDE HIDROGENO (HHE)………………………9
FIGURA 7.2 CELDA VOLTAICA CON EL ELECTRODO ESTÁNDAR DE H2 Y ELECTRODO DE CU………………………………………………………………………10
FIGURA 8.1 ELECTRODO DE CALOMEL SATURADO Y ELECTRODO DE VIDRIO……………………………………………………………………………………...13
FIGURA 12.1 MAPA CONCEPTUAL DE CELDAS ELECTROQUÍMICAS…………...16
LISTA DE TABLAS
TABLA 5.1. LA REACCIÓN DE LA CELDA DE ACUERDO AL POTENCIAL DECELDA………………………………………………………………………………………..8TABLA 7.3 POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN A 25°C……………………11
TABLA 11.1. COEFICIENTES DE ACTIVIDAD DEL HCL A PARTIR DE LAS FEM DE LA CELDA H2(G,PH2)ǀ HCL(AHCL) , AGCL(S) ǀ AG……………………………………...15
TABLA 12.2. EJEMPLOS DE CELDAS ELECTROQUÍMICAS…………………………17




















INTRODUCCION
A lo largo del tiempo, el ser humano ha indagado en todo campo de la ciencia para adquirirdiversos conocimientos, los cuales se originan a partir de sus necesidades e intereses. Un tema de gran relevancia e importancia es el de celdas electroquímicas, que ha servido como apoyo para el hombre en su desempeño profesional y laboral.
Es de reconocerse, que el campo de estudio de la termodinámica es muy complejo, mas sin embargo en el presente trabajo, se trata de llegar a una idea y unconcepto claro de lo que es una celda electroquímica, así como de dar un buen entendimiento a la correlación de ésta con sus diversos fenómenos.
Se llevará a cabo, la exposición de todo aquello íntimamente relacionado con el tema celdas electroquímicas. Abordaremos el concepto de respecto a celda electroquímica, así como de las partes que la componen, es decir, sus electrodos y respectivas soluciones.Se conceptualizarán diversas definiciones que conllevarán a un mejor entendimiento para la adquisición de nuevos conocimientos respecto a dicho tema.
También se recurrirá en algunos subtemas, al uso y desarrollo de fórmulas y ecuaciones como la de Nerst, para la determinación de distintos valores; así como las diferentes relaciones de la celda, con su potencial eléctrico, su fuerzaelectromotriz y la intervención que se tiene con la energía de Gibbs.
Algunas de las clasificaciones que pueden llegar a tener las celdas, los tipos de electrodos que existen, y la determinación de coeficientes de actividad de los iones que se involucran en una celda electroquímica, son también subtemas a tratar de una sencilla pero significativa manera en este trabajo“EQUILIBRIO DE CELDAS ELECTROQUIMICAS”
I. DEFINICIONES.
Celda Reversible: el proceso ocurre en dos sentidos, en la descarga, la celda entrega corriente y en la carga recibe corriente que es almacenada químicamente
Celda Irreversible: la descarga ocurre en un solo sentido hasta agotar los electrodos.
Fugacidad: es la medida del potencial químico en la forma de “presión ajustada”. Estádirectamente relacionada con la tendencia de una sustancia de preferir una fase frente a otra.
Potencial químico: es la fugacidad o la tendencia de escape de fase de alguna sustancia
Coeficiente de actividad: es el número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar.
Electrodo: un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con unaparte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc.
Cátodo: sin importar el tipo de celda (electrolítica o voltaica) se define como el electrodo en el cual se produce la reducción porque algunas especies ganan electrones. Este posee carga negativa y a él migran...