celdas electroquimicas
Páginas: 9 (2026 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2014
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
Laboratorio de Electricidad y Magnetismo
Celdas Electroquímicas
Grupo 2IM2
Carrera: Ingeniería Bioquímica
Equipo 4
Profesor: Marcelo Aguilar Canales
Introducción
Una celda electroquímica, llamada también celda voltaica o celda galvánica, es un dispositivo en el cual se produce una reacciónquímica que da lugar a una diferencia de potencial eléctrico entre los dos electrodos. Si dichos electrodos están conectados a un circuito externo se produce un flujo de corriente que puede utilizarse para realizar trabajo mecánico e manera que la celda electroquímica transforme energía química en trabajo. Además de tener una considerable importancia práctica, las celdas electroquímicas soninstrumentos de laboratorio valiosos, ya que proporcionan datos científicos de gran utilidad. Por ejemplo, permiten obtener cantidades termodinámicas (entalpias y energías de Gibbs, así como determinar lo números de transporte y los coeficientes de actividad para iones en solución
Marco Teórico
El proceso electroquímico se basa en reacciones de óxido-reducción donde los electrones se transportandel ánodo al cátodo en forma espontánea o inducida por aplicaciones de voltaje lo cual determinan si es celda galvánica o electrolítica.
El proceso electroquímico se basa en reacciones de óxido-reducción donde los electrones se transportan del ánodo al cátodo en forma espontánea o inducida por aplicaciones de voltaje lo
Una celda de cualquier tipo consta de dos electrones ánodo y cátodo dondese coloca un elemento solido en una solución del mismo metal y un puente salino que permite la unión de las dos soluciones, también puede hacerse en el mismo recipiente por contacto directo.
En cada uno de los electrodos se puede medir el potencial igualmente se puede especificar la semireacción y por diferencia encontrada el potencial diminutivo de la celda.
Los electrones son suministradosen cada uno de los procesos de estos procesos por el circuito externo mediante un electrodo inerte tal como platino u oro que no participa directamente en la reacción que tiene lugar el electrodo.
Cuando pasa una corriente eléctrica a través de un conductor electrolito, el transporte de materia se manifiesta en las discontinuidades del sistema. Por ej., si en una disolución acuosa diluida en unácido se sumergen dos alambres, preferentemente de platino, unidos a los 2 polos de una batería voltaica que actúa como fuente de corriente, se desprenden en los alambres burbujas de hidrogeno y oxigeno respectivamente, si la disolución electrolítica contuviera una sal de cobre o plata se liberaría el metal correspondiente en lugar de hidrogeno.
Los fenómenos asociados con la electrólisisfueron estudiados por Faraday y la nomenclatura que utilizó y que se emplea todavía fue ideada por Whewell.
Las celdas electroquímicas se usan para dos fines:
Convertir la energía química en eléctrica
Convertir la energía eléctrica en química
En las pilas secas comunes y en el acumulado de plomo tenemos convertidores de energía química en eléctrica, mientras que en la carga de labatería de almacenamiento y en la purificación electrolítica del cobre se utiliza la energía eléctrica para realizar una acción química. Una celda es un dispositivo simple de dos electrodos y un electrolito capaz de dar electricidad por la acción química dentro de la celda, o de producir una acción química por el paso de electricidad a su través. Una batería, por otra parte, es una combinación de dos omás celdas dispuestas en serie o en paralelo. Así como el Acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.
El método más común de determinar la diferencia de potencial entre dos puntos cualesquiera en un circuito eléctrico es el de conectar un voltímetro entre aquellos, leyéndose directamente el voltaje con el instrumento.
Desarrollo de...
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
Laboratorio de Electricidad y Magnetismo
Celdas Electroquímicas
Grupo 2IM2
Carrera: Ingeniería Bioquímica
Equipo 4
Profesor: Marcelo Aguilar Canales
Introducción
Una celda electroquímica, llamada también celda voltaica o celda galvánica, es un dispositivo en el cual se produce una reacciónquímica que da lugar a una diferencia de potencial eléctrico entre los dos electrodos. Si dichos electrodos están conectados a un circuito externo se produce un flujo de corriente que puede utilizarse para realizar trabajo mecánico e manera que la celda electroquímica transforme energía química en trabajo. Además de tener una considerable importancia práctica, las celdas electroquímicas soninstrumentos de laboratorio valiosos, ya que proporcionan datos científicos de gran utilidad. Por ejemplo, permiten obtener cantidades termodinámicas (entalpias y energías de Gibbs, así como determinar lo números de transporte y los coeficientes de actividad para iones en solución
Marco Teórico
El proceso electroquímico se basa en reacciones de óxido-reducción donde los electrones se transportandel ánodo al cátodo en forma espontánea o inducida por aplicaciones de voltaje lo cual determinan si es celda galvánica o electrolítica.
El proceso electroquímico se basa en reacciones de óxido-reducción donde los electrones se transportan del ánodo al cátodo en forma espontánea o inducida por aplicaciones de voltaje lo
Una celda de cualquier tipo consta de dos electrones ánodo y cátodo dondese coloca un elemento solido en una solución del mismo metal y un puente salino que permite la unión de las dos soluciones, también puede hacerse en el mismo recipiente por contacto directo.
En cada uno de los electrodos se puede medir el potencial igualmente se puede especificar la semireacción y por diferencia encontrada el potencial diminutivo de la celda.
Los electrones son suministradosen cada uno de los procesos de estos procesos por el circuito externo mediante un electrodo inerte tal como platino u oro que no participa directamente en la reacción que tiene lugar el electrodo.
Cuando pasa una corriente eléctrica a través de un conductor electrolito, el transporte de materia se manifiesta en las discontinuidades del sistema. Por ej., si en una disolución acuosa diluida en unácido se sumergen dos alambres, preferentemente de platino, unidos a los 2 polos de una batería voltaica que actúa como fuente de corriente, se desprenden en los alambres burbujas de hidrogeno y oxigeno respectivamente, si la disolución electrolítica contuviera una sal de cobre o plata se liberaría el metal correspondiente en lugar de hidrogeno.
Los fenómenos asociados con la electrólisisfueron estudiados por Faraday y la nomenclatura que utilizó y que se emplea todavía fue ideada por Whewell.
Las celdas electroquímicas se usan para dos fines:
Convertir la energía química en eléctrica
Convertir la energía eléctrica en química
En las pilas secas comunes y en el acumulado de plomo tenemos convertidores de energía química en eléctrica, mientras que en la carga de labatería de almacenamiento y en la purificación electrolítica del cobre se utiliza la energía eléctrica para realizar una acción química. Una celda es un dispositivo simple de dos electrodos y un electrolito capaz de dar electricidad por la acción química dentro de la celda, o de producir una acción química por el paso de electricidad a su través. Una batería, por otra parte, es una combinación de dos omás celdas dispuestas en serie o en paralelo. Así como el Acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.
El método más común de determinar la diferencia de potencial entre dos puntos cualesquiera en un circuito eléctrico es el de conectar un voltímetro entre aquellos, leyéndose directamente el voltaje con el instrumento.
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