CELDAS ELECTROQUIMICAS

CELDAS ELECTROQUIMICAS

RESUMEN
En este laboratorio abordaremos una temática referente

INTRODUCCION

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) ehidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como elplatino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, dondelos electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).

OBJETIVOS
Observara y comprenderá el fenómeno de oxidación – reducción como procesoelectroquímico en la obtención de electricidad
Construirá celdas voltaicas y determinara la función de sus diferentes componentes en el proceso electroquímico
Desarrollará las habilidades en elmanejo del material y equipo de laboratorio para el diseño de una demostración experimental
METODOLOGIA
3682365214630Quitamos las puntas de un cargador separando las cargas positivas de las negativas00Quitamos las puntas de un cargador separando las cargas positivas de las negativas
1424940205105En 2 tubos de ensayo agregamos la anterior disolución hasta el borde.
00En 2 tubos deensayo agregamos la anterior disolución hasta el borde.
-184785281305Disolver 200 ml de agua en 10 gr de sal
00Disolver 200 ml de agua en 10 gr de sal

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ANALISIS DE RESULTADOS
Elcloruro de sodio es un compuesto iónico y como tal se ioniza en solución; esto significa que se disocia en iones (aniones y cationes) lo cual deja electrones libres que permiten el flujo de la corrienteeléctrica.
La sacarosa es una molécula covalente, por lo tanto en solución acuosa no se separa en iones, a lo sumo puede polarizarse por la presencia de varios grupos oxhidrilos presentes, pero no...