Celdas electroquímicas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

INGENIERÍA QUÍMICA

ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN

REPORTE NO .4:
CELDAS ELECTROQUÍMICAS
(MICROESCALA)

MARTINEZ RODRIGUEZ JUAN MANUEL
PEREZ CORDERO JORGE JOAQUÍN
SANCHEZ BECERRIL JESUS FERNANDO
SUBERZA AMAYA ENRIQUE

GRUPO 2408A

CUAUTITLÁN IZCALLI, A 20 DE ABRIL DE 2010
PRACTICA NO. 4
CELDASELECTROQUÍMICAS
OBJETIVOS
* Fijar los conceptos de celda electroquímica de precipitación, de concentración y redox. Comprender el concepto de batería.
* Medir la FEM de celdas de precipitación, concentración y redox.
* Plantear las reacciones que se llevan a cabo en ellas.
* Construir una tabla de potenciales redox para los sistemas manejados.

DESARROLLO EXPERIMENTAL
Material,equipo y sustancias.
MATERIAL A MICROESCALA | EQUIPO | REACTIVOS |
9 vasos de pp. de 10 ml | 1 multímetro digital con alambres para conexiones | Soluciones acuosas (10 ml c/u): * [AgNO3](X) * [Zn(NO3)2](X) * [Pb(NO3)2](X) * [CuSO4](X) 1 M * [KI](X) * [CuSO4](X) * [H2SO4](X) * [CuSO4](X)=0.1 M y 0.01 M |
6 puentes salinos (agar-agar) pequeños | | |
2 matracesaforados de 10 ml | | |
2 m de alambre para conexiones | | Láminas: * 3 de Cu * 3 de Pb * 3 de Zn * 1 de Pb/PbO2 * 1 de Ag |
1 piseta con agua destiladal | | |
6 caimanes con alambre | | |
1 lija de agua | | |
1 agitador de vidrio | | |
1 espátula | | |

Metodología.

1-. Limpiar las 8 laminas perfectamente, lijar y enjuagar (la lamina que no se lija ni enjuagaes la del oxido de plomo ya que al hacer esto le estamos retirando el oxido a la placa de plomo).

2-.Se construyeron los 9 sistemas distintos que vienen en el manual y a cada uno se le agrego la solución indicada.

3-. En el vaso de precipitado 1 se coloco la lamina del oxido de plomo con acido sulfúrico 1M, en el vaso numero 2 la lamina de plomo con acido sulfúrico 1M, en el vaso 3 unalamina de cobre con sulfato de cobre 0.1M, en el vaso 4 una lamina de zinc con nitrato de zinc 1M, en el vaso 5 una lamina de plomo con nitrato de plomo 1M, en el vaso 6 una lamina de cobre con sulfato de cobre 1M, en el vaso 7 una lamina de plata con nitrato de plata, en el vaso 8 una lamina de plomo con yoduro de potasio 1M y en el vaso 9 una lamina de cobre con sulfato de cobre 0.01M

4-. Secoloco el puente salino para cada una de las combinaciones señaladas en la tabla q se muestra posterior mente y se midió el voltaje obteniendo los resultados a continuacion.

RESULTADOS.

Celda | Reacción de la celda | Ánodo(+) | Cátodo(-) | Eexp.(V) |
a) III-VI | Cátodo: Cu2++2e-↔CuÁnodo: Cu-2e-↔Cu2+----------------------------------Rtot: Cu2+(1M)↔Cu2+(0.1M) | Cu(III) | Cu(VI) | 0.0154 |
b)IX-VI | Cátodo: Cu2++2e-↔CuÁnodo: Cu-2e-↔Cu2+----------------------------------Rtot: Cu2+(1M)↔Cu2+(0.01M) | Cu(IX) | Cu(VI) | 0.0276 |
c) VIII-V | Cátodo: Pb2++2e-↔PbÁnodo: Pb+2I-↔PbI2+2e-----------------------------------Rtot: 2Pb2++2I-↔PbI2 | Pb/PbI2 | Pb | 0.283 |
d) II-V | Cátodo: PbSO4+2e-↔Pb+SO42-Ánodo: Pb-2e-↔Pb2+----------------------------------Rtot: PbSO4↔Pb2++SO42- | Pb | Pb/PbSO4| 0.013 |
e) II-I | Cátodo: PbO2+HSO4-+3H++2e-↔PbSO4+2H2OÁnodo: Pb+HSO4--2e-↔PbSO4+H+----------------------------------Rtot: PbO2+Pb+2HSO4-+2H+↔2PbSO4+2H2O | Pb | Pb/PbO2 | 0.0525 |
f) V-IV | Cátodo: Pb2++2e-↔PbÁnodo: Zn-2e-↔Zn2+----------------------------------Rtot: Pb2+Zn↔Pb+Zn2+ | Zn | Pb | 0.363 |
g) V-VII | Cátodo: 2Ag++2e-↔2AgÁnodo: Pb-2e-↔Pb2+----------------------------------Rtot:2Ag++Pb↔2Ag+Pb2+ | Pb | Ag | 0.475 |
h) II-VI | Cátodo:Cu2++2e-↔CuÁnodo: Pb+SO42--2e-↔PbSO4----------------------------------Rtot: Pb+SO42-+Cu2+↔Cu+PbSO4 | Pb | Cu | 0.383 |
i) V-VI | Cátodo: Cu2++2e-↔CuÁnodo: Pb-2e-↔Pb2+----------------------------------Rtot: Pb+Cu2+↔Cu+Pb2+ | Pb | Cu | 0.465 |
j) IV-VII | Cátodo: 2Ag++2e-↔2AgÁnodo: Zn-2e-↔Zn2+----------------------------------Rtot:...