Celdas electroquímicas

Celdas electroquímicas
Fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII por Luigi Galvani y Allesandro Volta. Las celdas electroquímicas son dispositivos experimentales que pueden generarelectricidad por medio de una reacción química o al contrario, se puede producir una reacción química al suministrar energía eléctrica al sistema. Estos procesos son conocidos como reacciones redox pues seproduce transferencia de electrones de una sustancia a otra.
La celda electroquímica se compone de dos electrodos, sumergidos en sendas disoluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectado porun voltímetro, por dónde pasan los electrones.
Sus componentes característicos son:
El cátodo de una celda electrolítica es el electrodo en el cual ocurre la reducción.
El ánodo es el electrodo en elcual ocurre la oxidación.
Puente salino: es un tubo de vidrio relleno de un electrolito que impide la migración rápida de las sustancias de una celda a otra, permitiendo no obstante el contactoelectrónico entre ambas.
Voltímetro: permite el paso de los electrones cerrando el circuito, mide la diferencia de potencial electrónico del ánodo y el cátodo esto es igual al voltaje de la celda.

Lasceldas electroquímicas pueden ser galvánicas o electrolíticas.
Las celdas galvánicas almacenan energía eléctrica. Las baterías generalmente están hechas de celdas de este tipo, conectadas en serie paragenerar voltajes más altos de los que puede producir una sola celda. Las reacciones tienden a ocurrir espontáneamente y genera un flujo de electrones que va desde el ánodo al cátodo por el conductorexterno.
Una celda electrolítica, en divergencia con una celda voltaica, necesita de una fuente externa de energía eléctrica para funcionar. La celda de este tipo puede funcionar eléctricamente alconectar el terminal positivo de la fuente de voltaje con un potencial mayor de 0.412 V con el electrodo de plata y el terminal negativo de la fuente con el electrodo de cobre.

Aplicaciones de las...