Celdas Galvanica

Una celda galvánica consta de dos  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Celda_electroqu%C3%ADmica" \l "Las_semiceldas_o_semireacciones" \o "Celda electroquímica" semipilas (denominadas tambiénsemiceldas o electrodos). En su forma más simple, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y unanión para equilibrar lacarga del catión. En esencia, la semipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción  HYPERLINK"http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n" \o "Reducción-oxidación" redox, escrito simbólicamente en el sentido de la reducción como:
M n+ (especie oxidada) + n e-  M (especie reducida)
En una pila galvánica de un metal es capazde reducir el catión del otro y por el contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Seutiliza un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones.
El número de electrones transferidos en ambas direcciones debe ser el mismo, así las dos semipilas se combinan para dar lareacción electroquímica global de la celda. Para dos metales A y B:
A n+ + n e-  A.
B m+ + m e-  B.
m A + n B m+  n B + m A n+
Esto no es toda la historia ya que los aniones también deben sertransferidos de una semicelda a la otra. Cuando un metal se oxida en una semipila, deben transferirse aniones a la semipila para equilibrar la carga eléctrica del catión producido. Los aniones son liberadosde la otra semipila cuando un catión se reduce al estado metálico. Por lo tanto, el puente salino o la membrana porosa sirven tanto para mantener las soluciones separadas como para permitir el flujo deaniones en la dirección opuesta al flujo de electrones en el cable de conexión de los electrodos.
El voltaje de la pila galvánica es la suma de los potenciales de las dos semipilas. Se mide...