Celdas Galvanicas

CELDAS GALVANICAS
OBJETIVO:
Determinar potenciales de las celdas.
FUNDAMENTO TEORICO:
Una celda galvánica consiste de dos electrodos, cada uno sumergido en una solución electrolítica. Lassoluciones en que se sumerge los dos electrodos son diferentes y deben estar separadas para evitar la reacción directa entre los reactivos. La manera de evitar que se mezclen es insertando un puente salinoentre las soluciones. Los electrodos están unidos mediante un conductor eléctrico que lleva a su vez un voltímetro. Y el voltímetro mide el potencial de celda.
En la figura se tiene un esquema.MATERIALES:
Vasos de precipitados
Fiolas de 50ml
Pipetas de 10ml
Electrodo de cobre
Electrodo de plomo
Electrodo de hierro
Voltímetro
Ganchos cocodrilo
Manguera de plástico.REACTIVOS:
De CuSO4.5H2O 0.5M
DE FeSO4.7H2O 0.2M
Pb(NO3)2 0.2M
SATURADA DE NaCl
PROCEDIMIENTO:
Preparar soluciones de diferentes concentraciones
Preparar el puente salino
Verte en dosvasos de precipitados diferentes soluciones
Luego sumergir los electrodos de correspondientes a la solución
Posteriormente con los electrodos conectar a cada uno de los electrodos para realizarpractica
Y leer el potencial de celda
Y repetir el procedimiento con otras soluciones.
CUESTIONARIO:
Explicar la diferencia entre una celda galvánica y celda electrolítica
En la celda galvánicala electricidad se produce por una reacción química espontanea.
La oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo en forma separada y los electrodos fluyen a través de un circuito externo
Enuna celda electrolítica se utiliza la energía eléctrica para incluir una reacción química que no espontanea NaCl en la que se producen Na metálico y Cl gaseoso
Por ejemplo en la celda de DOWS paraelectrolisis de
En una ecuación química indique el agente oxidante y el agente reductor
Las constantes de disociación nos dan la respuesta si es agente oxidante o agente reductor o más fácil nos...