Celdas Galvanicas

EJERCICIOS DE CELDAS GALVANICAS

Bilma Yupanqui P

¿Podríamos construir una pila con electrodos de plata y niquel? En caso afirmativo hacer un esquema de la pila
indicando: ε°( Ag+/Ag) = 0,8v,ε°( Ni2+/Ni) = -0,25v
a. ¿Qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo?
b. ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila en condiciones estándar?
c. Representación de la celda

Ag+ +1e- Ag
° =0,8 v
Ni Ni+2 +2 e° = 0,25v
La primera ecuación se multiplica por dos
2Ag+ +2e- 2Ag
° = 0,8 v
Ni  Ni+2 +2 e° = 0,25v
2Ag+ + Ni  2Ag + Ni+2
° = 1,05v

a) Anodo: Ni
Catodo : Ag
b) Acondiciones estandar el potencial o fem es 1,05V
c) Representación de la celda: Ni/Ni+2(1M)// Ag+/Ag(s)

Dada la reacción :Pb2+ + Sn Pb + Sn2+
a)Reacciones del ánodo y del cátodo
b).El potencialestándar de la celda galvánica.
c) Predecir la espontaneidad de la reacción a esa temperatura
d) Representación de la celda
ε°( Sn+2/Sn) = -0,14v, ε°( Pb2+/Pb) = -0,13v

a)

Anodo : Sn  Sn2++2 eCatodo: Pb+2 +2e- Pb
Sn + Pb+2  Sn+2 + Pb
b) El potencial estándar es 0,01 V
c) Es espontánea
d) Sn/Sn+2(1M)// Pb+2/Pb(s)

° = 0,14v
° = -0,13v
ε° = 0,01V

A una solución quecontiene iones Fe3+, Fe2+ y Cu2+ se añaden limaduras de hierro. Indicar justificadamente
las reacciones que tienen lugar: Datos ε°( Fe2+/Fe) = -0,44v, ε°( Fe3+/Fe) = -0,04v ε°( Fe3+/Fe2+) = 0,77v
ε°(Cu2+/Cu) = 0,52v

Fe3+
Reducción: Fe3+ +1e-  Fe2+ ε° = 0,77V
Reducción: : Fe3+ +3e-  Fe ε° = -0,04V

Primero
La reacción de reducción:
Fe3+ +1e-  Fe2+

Fe2+
Reducción: Fe2+ + 2e-  FeOxidación: Fe2+ - 1e-  Fe3+
Cu2+
Reducción: Cu2+ + 2e-  Cu

La reacción de oxidación

ε° = - 0,44V
ε° = -0,77V

Fe - 2e-  Fe2+

ε° = 0,44V

Segundo
Si se consume el Fe3+ y todavía
existeFe,

La reacción de reducción:

ε° = 0,52V

Cu2+ + 2e-  Cu

ε° = 0,04V
ε° = 0,44V

ε° = 0,52V

La reacción de oxidación
Fe - 2e-  Fe2+

Fe
Oxidación: Fe - 3e-  Fe3+
Oxidación...