Celdas Galvanicas

ELECTROQUIMICA
CELDAS GALVANICAS,
ELECTROLISIS Y
ELECTROQUIMICA
APLICADA

¿QUE ES LA ELECTROQUIMICA?


Es la parte de la química que se encarga
del estudio de las relaciones cualitativas y
cuantitativas existentes entre la energía
eléctrica y las reacciones químicas. Ya que
esta relación implica que en las reacciones
debe haber una transferencia de
electrones, necesariamente hablamos dereacciones del tipo REDOX.

Reacciones
químicas

Energía
eléctrica

CELDAS GALVANICAS
Introducción: ¿Qué
sucede cuando una
lamina de zinc es
sumergido en una
solución de sulfato
cúprico?
Podemos notar que se la
solución se decolora,
además de que aparece
sobre la superficie del
zinc una coloración rojiza.
¿Por qué?

CELDAS GALVANICAS
Lo que hemos visto anteriormente se puede
definir como una reacciónredox,
pero si
nos ponemos a analizar, estas reacciones
redox implican una transferencia de electrones
(es decir corriente eléctrica).
 Una corriente eléctrica
implica la transferencia
de cargas eléctricas
(no necesariamente
electrones, también pueden ser iones).


CELDAS GALVANICAS

CELDAS GALVANICAS
¿Qué sucede en la pila de Daniell?

Existe una transferencia de electrones
desde el zinchasta el cobre a través
del alambre conductor externo,
llevándose a cabo la oxidación del
zinc y la reducción de los iones
cúprico en cobre metálico.

CELDAS GALVANICAS
¿CUALES SON LOS COMPONENTES DE
UNA CELDA GALVANICA?
La hemicelda en la cual se lleva a cabo la
reacción de reducción se llama cátodo,
mientras que la hemicelda en la que se
lleva a cabo la oxidación se denomina
ánodo. Las hemiceldasestán unidas por el
alambre conductor externo y el puente
salino.

CELDAS GALVANICAS

1.

2.
3.

¿UN PUENTE SALINO?
Un puente salino es un dispositivo que
contiene una dispersión iónica (puede
ser una solución salina o una sal
dispersa en gel de Agar Agar). Tiene por
objetivo:
Separar físicamente las hemiceldas.
Unir eléctricamente las hemiceldas.
Evitar la polarización de celdas.

CELDASGALVANICAS
Pero … según la
física, para que haya
flujo de cargas (en
este caso
transferencia de
electrones) tiene que
existir una diferencia
de potencial … ¿eso
también se aplica en
este caso?

CELDAS GALVANICAS
En el caso de las celdas galvánicas
también debe existir una diferencia de
potencial eléctrico, y el trabajo que realiza
cada unidad de carga al ir de un punto a
otro se denomina FUERZAELECTROMOTRIZ (f.e.m.).
Estas magnitudes son
numérica y dimensionalmente
iguales.

CELDAS GALVANICAS
¿Cómo se determina la f.e.m. de una
celda?
Ya que es igual a la diferencia de
potencial, lo que se hace es darle valores
referenciales de potencial a los diversos
procesos de oxidación y reducción. Estos
valores dependen de las condiciones de
temperatura, presión y concentración en
que se lleve a cabo elproceso.

CELDAS GALVANICAS


El electrodo estándar
de hidrogeno es un
dispositivo en los
cuales hay iones
hidronio en
concentración 1M e
hidrogeno gaseoso a
1 atmósfera, el
sistema se mantiene
a 25°C (condiciones
standard)

CELDAS GALVANICAS

Cuando el electrodo de hidrógeno se usa en la
construcción de una celda galvánica junto con otro
electrodo, permite calcular el potencial estándar deéste electrodo.

CELDAS GALVANICAS
Los potenciales estándar de oxidación o
reducción son valores que están tabulados
y que se toman como referencia para
poder determinar el potencial de la celda.
 Los potenciales de semireacción son
propiedades intensivas de la materia.
 Están calculados tomando en cuenta las
condiciones estándar de las semiceldas.


CELDAS GALVANICAS


De acuerdo a la listaanterior, indique de
entre las sustancias:

A.

¿Quién es el mejor
agente reductor?

B.

¿Quién es el mejor
agente oxidante?

El agente reductor es
aquel que se oxida,
por lo tanto el mejor
agente reductor es el
litio (Li).
 El mejor agente
oxidante es el que se
reduce, en este caso
el ion fluoruro (F ̄ ).


CELDAS GALVANICAS
NOTACION DE UNA CELDA GALVANICA.
Las celdas galvánicas se van a...