Celdas Galvbanicas
Páginas: 3 (594 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
I. OBJETIVOS
* Estudiar el funcionamiento de las celdas electroquímicas
* Comprender la importancia de un puente salino
* Diferenciar entre una pila galvánica y una electrolítica.
*Interpretar cada una de las reacciones que ocurren en los electrodos de una celda
Experiencia 1
CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA GALVÁNICA.
Los dos metales son zinc y cobre y las dos sales son lossulfatos del metal correspondiente. El zinc es el metal más reductor de modo que cuando un dispositivo se conecta a ambos electrodos, la reacción electroquímica es
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
El electrodo dezinc se disuelve y el cobre se deposita en el electrodo de cobre. Por definición, el cátodo es el electrodo donde tiene lugar la reducción (ganancia de electrones), por lo que el electrodo de cobrees el cátodo. El cátodo atrae cationes, que tienen una carga positiva., por lo que el cátodo es el electrodo negativo. En este caso el cobre es el cátodo y el zinc es el ánodo.
Las celdas galvánicasse usan normalmente como fuente de energía eléctrica. Por su propia naturaleza producen corriente. Por ejemplo, una batería de plomo y ácido contiene un número de celdas galvánicas. Los dos electrodosson efectivamente plomo y óxido de plomo.
Al conectar ambas soluciones con un puente salino ocurre lo siguiente:
Cada solución contiene una tira del metal correspondiente, y un puente salino odisco poroso que conecta las dos soluciones y que permite que los iones SO42- fluyan libremente entre las soluciones de cobre y zinc. A fin de calcular el potencial estándar de la celda se buscan lassemirreacciones del cobre y del zinc y se encuentra:
Cu2+ + 2 e- Cu: E0 = + 0.34 V
Zn2+ + 2 e- Zn: E0 = - 0.76 V
Por lo tanto la reacción global es
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
El potencialestándar de la reacción es entonces 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V. La polaridad de la celda se determina como sigue: el zinc metálico es reducido más fuertemente que el cobre metálico como muestra el hecho...
* Estudiar el funcionamiento de las celdas electroquímicas
* Comprender la importancia de un puente salino
* Diferenciar entre una pila galvánica y una electrolítica.
*Interpretar cada una de las reacciones que ocurren en los electrodos de una celda
Experiencia 1
CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA GALVÁNICA.
Los dos metales son zinc y cobre y las dos sales son lossulfatos del metal correspondiente. El zinc es el metal más reductor de modo que cuando un dispositivo se conecta a ambos electrodos, la reacción electroquímica es
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
El electrodo dezinc se disuelve y el cobre se deposita en el electrodo de cobre. Por definición, el cátodo es el electrodo donde tiene lugar la reducción (ganancia de electrones), por lo que el electrodo de cobrees el cátodo. El cátodo atrae cationes, que tienen una carga positiva., por lo que el cátodo es el electrodo negativo. En este caso el cobre es el cátodo y el zinc es el ánodo.
Las celdas galvánicasse usan normalmente como fuente de energía eléctrica. Por su propia naturaleza producen corriente. Por ejemplo, una batería de plomo y ácido contiene un número de celdas galvánicas. Los dos electrodosson efectivamente plomo y óxido de plomo.
Al conectar ambas soluciones con un puente salino ocurre lo siguiente:
Cada solución contiene una tira del metal correspondiente, y un puente salino odisco poroso que conecta las dos soluciones y que permite que los iones SO42- fluyan libremente entre las soluciones de cobre y zinc. A fin de calcular el potencial estándar de la celda se buscan lassemirreacciones del cobre y del zinc y se encuentra:
Cu2+ + 2 e- Cu: E0 = + 0.34 V
Zn2+ + 2 e- Zn: E0 = - 0.76 V
Por lo tanto la reacción global es
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
El potencialestándar de la reacción es entonces 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V. La polaridad de la celda se determina como sigue: el zinc metálico es reducido más fuertemente que el cobre metálico como muestra el hecho...
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