celdas sin uniones liquidas

Celdas sin uniones líquidas
La interfase entre dos disoluciones que contienen electrolitos distintos, o de distintas concentraciones del mismo electrolito, se llama unión líquida. A menudo, lasceldas electroquimicas contienen una o más uniones líquidas.
En la celda hay dos:
 Puente salino con la primera disolución
 Puente salino con la segunda disolución
Las uniones líquidas son a vecesimportantes en las medidas electroquímicas, ya que en esta interfase se produce un pequeño potencial de unión líquida, que va a influir en la magnitud de los potenciales de celda totales.
1.3 Celdassin uniones líquidas
La interfase entre dos disoluciones que contienen electrolitos distintos, o de distintas concentraciones del mismo electrolito, se llama unión líquida. A menudo, las celdaselectroquimicas contienen una o más uniones líquidas.
En la celda hay dos:
• Puente salino con la primera disolución
• Puente salino con la segunda disolución
Las uniones líquidas son a vecesimportantes en las medidas electroquimicas, ya que en esta interfase se produce un pequeño potencial de unión líquida, que va a influir en la magnitud de los potenciales de celda totales. El problema es que noes tan fácil de medir, y la medida que obtenemos no sabemos si se debe también a él.
Es posible preparar celdas electroquimicas que tienen un electrolito común. Así se elimina el efecto de lospotenciales de unión.
La reacción que se producirá en el ánodo será:
H2(g)!H2(aq)
1/2H2-1e-!H+
En el cátodo se producirá:
AgCl!Ag++Cl-
Ag++1e-!Ag
La reacción global es:
H2(g)+AgCl(s) !H++Cl-+Ag
Surepresentación esquemática será:
Pt/H2(g),HCl(0'01M),Ag+(1'810-4M)/Ag
Las barras representan los limites de fase. Y para la celda vista en el apartado anterior.
Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu+m
Donde la doblebarra representa el puente salino
2. Potencial de celda
Es la relación entre el potencial de una celda electroquimica y las actividades de las disoluciones que la constituyen. Hemos de recordar...