Celdas volt icas
Páginas: 9 (2114 palabras)
Publicado: 23 de julio de 2015
CELDAS VOLTAICAS
Las celdas voltaicas o galvánicas generan corriente eléctrica continua a partir de reacciones químicas.
Si se introduce un trozo de cinc en una solución acuosa de sulfato cúprico, ocurre la siguiente reacción redox
Cu SO4 + Zn Zn SO4 + Cu
El Zn se oxida y el Cu se reduce, se produce una transferencia de electrones. Lareacción es espontánea.
La solución de sulfato cúprico en agua es de color azul verdoso, a medida que avanza la reacción la solución se va decolorando y sobre el cinc se deposita cobre.
Se dice que la reacción ocurre es porque el cinc es más electropositivo que el cobre.
Esta reacción química se puede usar para obtener energía eléctrica, para ello hay que realizarla en ciertas condiciones.
Si enun recipiente se coloca una solución que contenga iones cinc y se sumerge en ella una barra de cinc metálico, en otro recipiente se coloca una barra de cobre sumergida en una solución de iones cúpricos y se une ambos recipientes mediante un puente salino, según se muestra en el siguiente esquema:
Cuando se conecta mediante un cable metálico los electrodos, se produce una corriente eléctrica,esto se observa en el galvanómetro.
El cinc se oxida y el cobre se reduce, el electrodo de cinc, a medida que transcurre la reacción, pierde peso y el electrodo de cobre aumenta de peso.
En la solución que contiene iones cinc, aumenta la concentración de la misma, en cambio en la solución que contiene iones cobre, la concentración disminuye.
El puente salino es un tubo que contiene una solución deun electrolito, generalmente nitrato de amonio o cloruro de potasio. Se impide que la solución fluya utilizando lana de vidrio o la sal disuelta en una sustancia gelatinosa.
Los electrones fluyen del electrodo de cinc al electrodo de cobre a través del circuito externo.
En las inmediaciones del electrodo de cobre habrá un déficit de cargas positivas y en las vecindades del electrodo de cinc unincremento de cargas positivas, habrá entonces una migración de iones para restablecer la neutralidad del medio, esto se hace a través del puente salino.
La diferencia de potencial que se mide en la pila de Daniel es de 1,10 volt.
POTENCIALES DE ELECTRODOS NORMALES
Lo que se mide en una pila es una diferencia de potencial, si se quiere saber el potencial de un electrodo, es necesario definir unelectrodo de referencia. Se toma como electrodo de referencia al electrodo normal de hidrógeno, al que se le asigna el valor de 0 volt a 25ºC.
La hemireacción de oxidación del Hidrógeno es:
H2 2 H + + 2 e
Este electrodo de referencia se conecta como el caso de la pila de Daniel a otro electrodo, formándose una pila. Midiendo la diferencia depotencial, se mide el potencial del otro electrodo
Si se forma una pila con un electrodo de cinc y un electrodo de hidrógeno, se obtiene una diferencia de potencial de 0.763 volt. La corriente circula del electrodo de zinc al electrodo de hidrógeno.
El cinc se oxida, liberándose electrones, esto implica que es el ánodo de la pila, en cambio el hidrógeno se reduce.
Las hemiecuacciones son lassiguientes:
Zn Zn 2+ + 2 e
2 H + + 2 e H2
El potencial de oxidación del par es:
Zn Zn 2+ + 2 e E 0 = + 0,763 volt
En el caso del cobre, como su potencial de oxidación es negativo elhidrógeno tiene mayor potencial, por lo tanto este se oxida y el cobre se reduce, midiendo el potencial de la pila da 0,34 volt.
Cu Cu 2+ + 2 e E 0 = - 0,34 volt
En el caso de la pila de Daniel que está formada por un electrodo de cinc y otro de cobre, y teniendo en cuenta que:
El que tiene mayor potencial de oxidación se...
Las celdas voltaicas o galvánicas generan corriente eléctrica continua a partir de reacciones químicas.
Si se introduce un trozo de cinc en una solución acuosa de sulfato cúprico, ocurre la siguiente reacción redox
Cu SO4 + Zn Zn SO4 + Cu
El Zn se oxida y el Cu se reduce, se produce una transferencia de electrones. Lareacción es espontánea.
La solución de sulfato cúprico en agua es de color azul verdoso, a medida que avanza la reacción la solución se va decolorando y sobre el cinc se deposita cobre.
Se dice que la reacción ocurre es porque el cinc es más electropositivo que el cobre.
Esta reacción química se puede usar para obtener energía eléctrica, para ello hay que realizarla en ciertas condiciones.
Si enun recipiente se coloca una solución que contenga iones cinc y se sumerge en ella una barra de cinc metálico, en otro recipiente se coloca una barra de cobre sumergida en una solución de iones cúpricos y se une ambos recipientes mediante un puente salino, según se muestra en el siguiente esquema:
Cuando se conecta mediante un cable metálico los electrodos, se produce una corriente eléctrica,esto se observa en el galvanómetro.
El cinc se oxida y el cobre se reduce, el electrodo de cinc, a medida que transcurre la reacción, pierde peso y el electrodo de cobre aumenta de peso.
En la solución que contiene iones cinc, aumenta la concentración de la misma, en cambio en la solución que contiene iones cobre, la concentración disminuye.
El puente salino es un tubo que contiene una solución deun electrolito, generalmente nitrato de amonio o cloruro de potasio. Se impide que la solución fluya utilizando lana de vidrio o la sal disuelta en una sustancia gelatinosa.
Los electrones fluyen del electrodo de cinc al electrodo de cobre a través del circuito externo.
En las inmediaciones del electrodo de cobre habrá un déficit de cargas positivas y en las vecindades del electrodo de cinc unincremento de cargas positivas, habrá entonces una migración de iones para restablecer la neutralidad del medio, esto se hace a través del puente salino.
La diferencia de potencial que se mide en la pila de Daniel es de 1,10 volt.
POTENCIALES DE ELECTRODOS NORMALES
Lo que se mide en una pila es una diferencia de potencial, si se quiere saber el potencial de un electrodo, es necesario definir unelectrodo de referencia. Se toma como electrodo de referencia al electrodo normal de hidrógeno, al que se le asigna el valor de 0 volt a 25ºC.
La hemireacción de oxidación del Hidrógeno es:
H2 2 H + + 2 e
Este electrodo de referencia se conecta como el caso de la pila de Daniel a otro electrodo, formándose una pila. Midiendo la diferencia depotencial, se mide el potencial del otro electrodo
Si se forma una pila con un electrodo de cinc y un electrodo de hidrógeno, se obtiene una diferencia de potencial de 0.763 volt. La corriente circula del electrodo de zinc al electrodo de hidrógeno.
El cinc se oxida, liberándose electrones, esto implica que es el ánodo de la pila, en cambio el hidrógeno se reduce.
Las hemiecuacciones son lassiguientes:
Zn Zn 2+ + 2 e
2 H + + 2 e H2
El potencial de oxidación del par es:
Zn Zn 2+ + 2 e E 0 = + 0,763 volt
En el caso del cobre, como su potencial de oxidación es negativo elhidrógeno tiene mayor potencial, por lo tanto este se oxida y el cobre se reduce, midiendo el potencial de la pila da 0,34 volt.
Cu Cu 2+ + 2 e E 0 = - 0,34 volt
En el caso de la pila de Daniel que está formada por un electrodo de cinc y otro de cobre, y teniendo en cuenta que:
El que tiene mayor potencial de oxidación se...
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