Celelste Y Bco

Celeste y blanco
Objetivos: calcular el H2O de hidratación contenida en el CuSO4.
Materiales:
• Balanza
• Vaso de precipitados
• Mechero
• Varilla de vidrio
•Trípode
• Tela de amianto
• Mortero
• Liga
Sustancias:
• CuSO4
• Papel de Al
• H2O destilada
Procedimientos:
1. En un mortero moler 20g de CuSO4 hidratado.
2. Pesar elvaso de precipitado limpio y seco.
3. Colocar 10 a 15g del hidratado. Pesados al 0.1g.
4. Observar y registrar su aspecto.
5. Colocar el vaso de precipitados sobre la telametálica, ubicada sobre el trípode. Calentar el solido con la flama del mechero, revolviendo ocasionalmente, hasta que no que no se detecten mas cambios de color.
6. Una vezcompletada la reacción, retirar del fuego e inmediatamente cubrir con papel de Al. Sujetar con una liga.
7. Observar, describir y anotar el nuevo aspecto. Registrar loscambios que se producen en el sistema durante el calentamiento.
8. Dejar enfriar, destapar y pesar de inmediato.
9. Agregar cuidadosamente H2O destilada al solido deshidratado.Tocar el fondo del vaso por fuera.
10. El CuSO4 hidratado puede guardarse para ser usado nuevamente.



Observaciones:
Peso de la capsula de porcelana 28.886 g
Pesode la sal hidratada 10 g
Peso de la capsula con sal 38.886 g
Peso de la capsula con sal después de calentar 33.403 g
Peso de la sal anhidra 6.517 g
Peso del H2O contenida3.483 g

Calculo del mol de H2O contenido en CuSO4.
CuSO4 . X H2O
18g H2O  1 mol de moléculas de H2O
3.483 g H2O X= 0.1935 mol de moléculas de H2O

6.517gCuSO4  0.1935 mol de H2O
159.5g CuSO4 X= 4.74mol de moléculas de H2O
Conclusión: El CuSO4 hidratado contiene 4.74 mol de molécula de H2O.