Celeste




REACCIONES QUIMICAS
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez, Instituto de Ciencias Biomédicas
Departamento de Ciencias Químico-Biológicas, Licenciatura en Química,
Laboratorio de Fisicoquímica I
E. B Celeste Alanis Richart 139696

Resumen
Con esta práctica se observo y se comprobó como interactúa la materia y cambia, además de presenciar reacciones químicas, que es lo esencial enestos experimentos. Hubo diversos cambios, tales como desprendimiento de gases, cambios de color, precipitado, cambios de temperatura (exotérmica), e incluso presencia de luz. Además de identificar si los compuestos son ácidos o bases.


Introducción:
Una reacción química es un reordenamiento de átomos entre reactantes y productos, en el que ciertos enlaces se rompen formándose enlaces nuevos.Algunos cambios químicos complejos alrededor nuestro, como el crecimiento de las plantas son el resultado de millares de reacciones químicas diferentes, la observación e interpretación de los cambios es la base sobre la cual se fundamenta la ciencia química.
Indicios de que ha ocurrido una reacción química:

Se forma un precipitado.
Desprendimiento de un gas.
Cambio de color.
Cambio detemperatura.

Las reacciones químicas se pueden clasificar en cuatro grandes grupos:

•Reacciones de combinación o de síntesis.
Son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para dar una nueva.

•Reacciones de descomposición
Una sustancia se descompone en otras de estructura más simple.

•Reacciones de desplazamiento o sustitución simple
Son aquellas en las cuales un elementoque forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro.

•Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución
En este tipo de reacciones, dos compuestos intercambian entre sí algún elemento químico, resultando en dos compuestos distintos a los iniciales.
Dentro de esta clasificación se tienen reacciones de tipo ácido-base, redox, complejación, precipitación, endotérmicas yexotérmicas.
Para cada una de las reacciones químicas siempre se cumplirá la Ley de Conservación de la materia.

Objetivos:
Observar como interactúa la materia y cambia, que es reactividad química.
Conocer la clasificación de las reacciones químicas y poder diferenciarlas
realizar diferentes reacciones químicas y reconocer por evidencias experimentales cuando esto ocurre.

Hipótesis:•Experimento 1. Para que se dé la combustión es indispensable la presencia de oxigeno. Las sustancias utilizadas deben de tener forzosamente oxigeno para que al reaccionar produzcan la flama (combustión).

•Experimento 2. En este caso, se hará reaccionar 2 metales, uno en forma líquida (nitrato de mercurio) y el otro en forma solida (cobre). Puede ser que el cobre se desgaste o se despinte.•Experimento 3. El magnesio reaccionara de forma inmediata al ponerlo en contacto con el fuego, y con el desprendimiento de las cenizas, mas la aplicación de agua, se obtendrá una base, ya que no hay un acido presente.

•Experimento 4. El nitrato de plomo reaccionara de forma distinta al ser combinado con la sal y el acido. Puede que se presente una reacción de temperatura o desprendimiento de gas.•Experimento 5. Reaccionaran 2 ácidos distintos, y se puede saber que sin duda habrá una reacción o cambio de temperatura, burbujas o efervescencia.

•Experimento 6. Se mezclo un alcohol, acido y una sal, y puede que se obtenga un cambio de coloración.





Materiales
•5 Tubos de ensayo
•1 Mechero Bunsen
•1 Cucharita de plástico
•1 Manguera látex
•1 Varita de madera
•1 Pinzas paratubo de ensayo
•1 Pinzas pequeñas
•2 Pipetas graduadas de 5 ml
•1 Propipeta
•1 Gradilla
•1 Vaso de p.p. 50 ml
•1 vidrio de reloj
•1 pipeta Pasteur
•1 Pesa sustancias
•1 Varita de madera
•1 objeto de cobre
•2 papeles tornasol

Reactivos:
•5 ml H2O2
•0.5 g MnO2
•Cinta de Magnesio (Mg)
•5 ml Solución nitrato de mercurio (Hg (NO3)2) 1%
•4.0 ml Solución nitrato de plomo...