Celula

a) Teoría atómica de Dalton:

En 1805. el químico ingles John Dalton planteo la primera teoría atómica, basada en datos experimentales. Los principales postulados de su teoría fueron:

-Toda lamateria está formada por átomos.
-Los átomos son partículas diminutas e indivisibles.
-Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa.
-Los átomos de diferentes elementos se combinan deacuerdo a números enteros y sencillos, formando los compuestos.
-En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos.
-En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen.Para representar sus postulados, Dalton ideó un serie de símbolos circulares, los cuales representaban los átomos de los elementos. Estos símbolos, al combinarse representaban los compuestos químicos.[pic]

b) Modelo atómico de Bohr:

Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoríade los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.

Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados.Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo yelectrón. El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen,respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).

Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros deátomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica,...