celula

Enlace covalente
(fuerte, 431 kJ/mol)

Atracción
intermolecular
(débil, 16 kJ/mol)

Si las fuerzas de atracción intermoleculares son más fuertes que las
derivadas de la agitacióntérmica de las moléculas, estas colapsarán para
formar una sustancia líquida. Por el contrario, si las fuerzas debidas a la
agitación térmica superan a las intermoleculares, la sustancia permanecerá
enestado gaseoso.

¿Cómo se generan las fuerzas de dispersión?

¿Cómo se generan las fuerzas de dispersión?

¿Cómo se generan las fuerzas de dispersión?

Tamaño moléculas y fuerzas dedispersión
La magnitud del dipolo inducido
depende de varios factores:
Polarizabilidad de los electrones /
volumen de la nube de electrones.
mayor masa molar → más
electrones → gran nube deelectrones → mayor polarizabilidad
→ atracciones más fuertes

+ +
+

+

+

-

-

-

- -

+ +
- -

las moléculas más grandes
tienen más electrones, dando
lugar a mayorpolarizabilidad

Masa molar y punto de ebullición.
La magnitud de las fuerzas de
dispersión aumenta con el número
de electrones, que usualmente se
correlaciona con la masa molar.
Un efecto de esto son losaltos
puntos de ebullición al bajar en los
grupos de halógenos y gases
nobles

Forma de la molécula y fuerzas de dispersión
Forma de la molécula: cuanto mayor sea el contacto de
superficiea superficie → mayor es el dipolo inducido → la
atracción más fuerte
++
+
+++++++++++
−−
− − − −− − − −
−−
−

las moléculas que son
planas tienen una mayor
interacción superficial
que lasesféricas

+

-

+ + +
-

- -

+

-

H
H C H
H
H

n-pentano
(p. eb:309.4K)

H-C-C-C-H
H
H
H C H

H H H H H
H-C-C-C-C-C-H
H H H H H

H

Tema 2 Fuerzasintermoleculares

neopentano
Tema 2-23
(p. eb:282.7K)

Interacciones Dipolo-Dipolo
• Hay una mezcla de fuerzas de atracción y de
repulsión dipolo-dipolo en las moléculas
desordenadas
• Si dos...