celulas
Páginas: 5 (1026 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2013
mbién conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuandoentra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 - 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% comocomponente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas como en la investigación se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.
El uso del agua oxigenada como desinfectante casero se debe a que, al contacto con sangre, suciedad, etc. de la heridas, se descompone y desprende oxígeno nativo según lasiguiente reacción:
H2O2 (ac.) → H2O (liq.) + 1/2 O2 (gas)↑ + Q descomposición (1)
El oxígeno desprendido es el que desinfecta. En este caso el peróxido de hidrógeno actúa como oxidante. Además hay desprendimiento de cierta cantidad de calor, circunstancia que nos permitirá diseñar el proyecto experimental sobre calorimetría, esto es: saber qué tanto calor como una forma de la energíaestá presente en la reacción descomposición, lo cual resulta de particular importancia, a nivel didáctico e industrial.
Una forma de expresar la concentración de las disoluciones de peróxido es en volúmenes, lo que significa: el número de volúmenes de O2 , medido en condiciones normales, que pueden formarse al descomponerse el H2O2 contenido en un volumen de la disolución.
Así, una muestra deagua oxigenada con una concentración de un 3 % de H2O2 se dice que es de 10 volúmenes, ya que, un volumen de agua oxigenada de esa concentración produce, aproximadamente, un volumen de O2diez veces mayor al de la disolución.
Por ejemplo:
Si tenemos un litro de agua oxigenada de la concentración indicada. En ese litro habrá, aproximadamente, 30 g de H2O2 , en realidad, algo más. Aldescomponerse según la ecuación (1), tendremos:
H2O2 (ac.) → H2O (liq.) + 1/2 O2 (gas)↑
1 mol de peróxido (34.0 g.) → un mol de agua + 1/2 mol de oxígeno (11.2 litros a "T" y "P" estándar)
En consecuencia, un litro de solución al 3 % (con 30 g. de peróxido), producirá:
30.0 g. de H2O2
×
11.2 litros de O2
34.0 g. de H2O2
=
9.88 litros de O2
Con los cálculos anteriores sepuede fácilmente entender que al descomponerse 1.0 litro de peróxido al 3 % se producen 9.88 litros de oxígeno, es decir 10 veces el volumen de la solución
Aunque el peróxido de hidrógeno sea oxidante, según acaba de indicarse, al reaccionar con un oxidante más enérgico que él, como el KMnO4, se comporta como reductor, de acuerdo con la siguiente reacción:
Oxidación del reductor: H2O2 −2e− → O2 + 2 H+ (2)
Reducción del oxidante: MnO4− + 5e− + 8 H+ → Mn++ + 4 H2O (3)
Reacción iónica global: 2 MnO4− + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn++ + 5 O2 + 8 H2O (4)
De acuerdo con la ecuación química (2), el equivalente gramo del peróxido de hidrógeno en esta reacción es igual a la mitad de un mol. (Recuérdese que el equivalente gramo de un oxidante, o de un reductor, es igual almol de la sustancia dividido entre el número de electrones que intercambia en la reacción redox.) En consecuencia, la concentración de un agua oxigenada de 10 volúmenes es, aproximadamente:
30 g de H2O2
17 .0 g. /eq. g. de H2O2
=
1.75 N
OBJETIVO
El objetivo principal que se pretende lograr en éste experimento es que el alumno determine experimentalmente la...
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 - 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% comocomponente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas como en la investigación se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.
El uso del agua oxigenada como desinfectante casero se debe a que, al contacto con sangre, suciedad, etc. de la heridas, se descompone y desprende oxígeno nativo según lasiguiente reacción:
H2O2 (ac.) → H2O (liq.) + 1/2 O2 (gas)↑ + Q descomposición (1)
El oxígeno desprendido es el que desinfecta. En este caso el peróxido de hidrógeno actúa como oxidante. Además hay desprendimiento de cierta cantidad de calor, circunstancia que nos permitirá diseñar el proyecto experimental sobre calorimetría, esto es: saber qué tanto calor como una forma de la energíaestá presente en la reacción descomposición, lo cual resulta de particular importancia, a nivel didáctico e industrial.
Una forma de expresar la concentración de las disoluciones de peróxido es en volúmenes, lo que significa: el número de volúmenes de O2 , medido en condiciones normales, que pueden formarse al descomponerse el H2O2 contenido en un volumen de la disolución.
Así, una muestra deagua oxigenada con una concentración de un 3 % de H2O2 se dice que es de 10 volúmenes, ya que, un volumen de agua oxigenada de esa concentración produce, aproximadamente, un volumen de O2diez veces mayor al de la disolución.
Por ejemplo:
Si tenemos un litro de agua oxigenada de la concentración indicada. En ese litro habrá, aproximadamente, 30 g de H2O2 , en realidad, algo más. Aldescomponerse según la ecuación (1), tendremos:
H2O2 (ac.) → H2O (liq.) + 1/2 O2 (gas)↑
1 mol de peróxido (34.0 g.) → un mol de agua + 1/2 mol de oxígeno (11.2 litros a "T" y "P" estándar)
En consecuencia, un litro de solución al 3 % (con 30 g. de peróxido), producirá:
30.0 g. de H2O2
×
11.2 litros de O2
34.0 g. de H2O2
=
9.88 litros de O2
Con los cálculos anteriores sepuede fácilmente entender que al descomponerse 1.0 litro de peróxido al 3 % se producen 9.88 litros de oxígeno, es decir 10 veces el volumen de la solución
Aunque el peróxido de hidrógeno sea oxidante, según acaba de indicarse, al reaccionar con un oxidante más enérgico que él, como el KMnO4, se comporta como reductor, de acuerdo con la siguiente reacción:
Oxidación del reductor: H2O2 −2e− → O2 + 2 H+ (2)
Reducción del oxidante: MnO4− + 5e− + 8 H+ → Mn++ + 4 H2O (3)
Reacción iónica global: 2 MnO4− + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn++ + 5 O2 + 8 H2O (4)
De acuerdo con la ecuación química (2), el equivalente gramo del peróxido de hidrógeno en esta reacción es igual a la mitad de un mol. (Recuérdese que el equivalente gramo de un oxidante, o de un reductor, es igual almol de la sustancia dividido entre el número de electrones que intercambia en la reacción redox.) En consecuencia, la concentración de un agua oxigenada de 10 volúmenes es, aproximadamente:
30 g de H2O2
17 .0 g. /eq. g. de H2O2
=
1.75 N
OBJETIVO
El objetivo principal que se pretende lograr en éste experimento es que el alumno determine experimentalmente la...
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