celulas
Páginas: 44 (10882 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2013
'Célula'
La Célula
Biología I
Las bases moleculares de la vida celular
La materia viva está formada por carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre, fósforo, calcio, potasio y otros elementos. El coloide resulta de la mezcla heterogénea de un solvente con partículas dispersas. A simple vista el coloide presenta coloración turbia y ligeramente violácea o azulada.
Elemento, átomoy molécula
Elemento
Es la sustancia relativamente simple que solo contiene una clase de materia, no puede descomponerse en otra sustancia más sencilla. Hay 92 elementos naturales de los cuales el azufre, fósforo, oxigeno, nitrógeno, carbono e hidrogeno (SPONCH), participan con 99% en la composición de la materia viva; Las unidades básicas de los elementos químicos son los átomos.
Algunasfunciones de los elementos SPONCH son los siguientes:
Azufre (S): interviene en la composición de numerosas proteínas
Fósforo (P): Es constituyente del ATP, molécula portadora de la energía biológicamente útil.
Oxigeno (O): interviene en la composición del agua y en la mayoría de moléculas orgánicas
Nitrógeno (N): interviene en todas las proteínas y ácidos nucleicos.
Carbono (C):participa en la composición de las moléculas orgánicas
Hidrogeno (H): forma parte del agua y de todas las moléculas orgánicas
Átomo
En 1805, John Dalton establece que las sustancias restan formadas por partículas indivisibles de materia llamadas átomos. Átomo proviene del griego A No y Tomos División Hoy sabemos que está formado por partículas todavía mas pequeñas: los electrones (-) concarga negativa, los protones (+) con carga positiva y los neutrones que son neutros. El número de protones dentro del núcleo es igual al número de electrones fuera del núcleo, el átomo es eléctricamente neutro.
Cada átomo es eléctricamente neutro porque posee el mismo número de protones y de electrones.
Los átomos de un mismo elemento que a pesar de tener el mismo numero de electrones y deprotones difieren en el numero de neutrones, se llama isótopos (de isos: igual, y topos: lugar), y ocupan el mismo casillero en la tabla periódica.
Molécula
La molécula se compone de dos o más átomos y es la partícula más pequeña a la que puede reducirse un compuesto sin que se alteren sus propiedades.
Enlaces Químicos
De la interacción de los electrones de los electrones de las capas másexternas de un átomo con los electrones de otro se forman los enlaces químicos.
Enlace iónico o electrovalente
Se forma por la transferencia de electrones de un tomo a otro. A los átomos que tienden a ceder electrones se les llama donadores de electrones y a los que tienden a ganarlos de les denomina receptores.
Enlace Covalente
Se presenta cuando dos átomos de diferenteelectronegatividad comparten los electrones en el nivel de energía mas alto y estos electrones giran alrededor de los núcleos atómicos. En este tipo de enlace uno o más pares de electrones son compartidos por los átomos que se han unido. Un ejemplo de enlace covalente lo constituye la molécula de hidrogeno H2, donde dos átomos de hidrógeno se ligan de manera covalente.
En los enlaces covalentes lasligaduras pueden ser sencillas cuando hay un par de electrones compartidos entre los dos átomos y se representa por medio de una línea sencilla entre los dos símbolos atómicos; por ejemplo, en la molécula de hidrogeno (H2) H-H. Son dobles cuando se comparten dos pares de electrones; por ejemplo, el bióxido de carbono (CO2) posee dos juegos de enlaces dobles O=C=O, y son triples cuando se comparten trespares de electrones: por ejemplo, en el cianuro de hidrogeno (HCN) hay una triple ligadura entre el carbono y el nitrógeno H-Cððð
Puente de hidrógeno
Se forma cuando los átomos de hidrogeno con carga parcial positiva de una molécula se unen por enlace débiles al átomo de oxigeno o nitrógeno con carga parcial negativa de otra molécula, de tal suerte que el hidrogeno compartido mantiene unidas...
La Célula
Biología I
Las bases moleculares de la vida celular
La materia viva está formada por carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre, fósforo, calcio, potasio y otros elementos. El coloide resulta de la mezcla heterogénea de un solvente con partículas dispersas. A simple vista el coloide presenta coloración turbia y ligeramente violácea o azulada.
Elemento, átomoy molécula
Elemento
Es la sustancia relativamente simple que solo contiene una clase de materia, no puede descomponerse en otra sustancia más sencilla. Hay 92 elementos naturales de los cuales el azufre, fósforo, oxigeno, nitrógeno, carbono e hidrogeno (SPONCH), participan con 99% en la composición de la materia viva; Las unidades básicas de los elementos químicos son los átomos.
Algunasfunciones de los elementos SPONCH son los siguientes:
Azufre (S): interviene en la composición de numerosas proteínas
Fósforo (P): Es constituyente del ATP, molécula portadora de la energía biológicamente útil.
Oxigeno (O): interviene en la composición del agua y en la mayoría de moléculas orgánicas
Nitrógeno (N): interviene en todas las proteínas y ácidos nucleicos.
Carbono (C):participa en la composición de las moléculas orgánicas
Hidrogeno (H): forma parte del agua y de todas las moléculas orgánicas
Átomo
En 1805, John Dalton establece que las sustancias restan formadas por partículas indivisibles de materia llamadas átomos. Átomo proviene del griego A No y Tomos División Hoy sabemos que está formado por partículas todavía mas pequeñas: los electrones (-) concarga negativa, los protones (+) con carga positiva y los neutrones que son neutros. El número de protones dentro del núcleo es igual al número de electrones fuera del núcleo, el átomo es eléctricamente neutro.
Cada átomo es eléctricamente neutro porque posee el mismo número de protones y de electrones.
Los átomos de un mismo elemento que a pesar de tener el mismo numero de electrones y deprotones difieren en el numero de neutrones, se llama isótopos (de isos: igual, y topos: lugar), y ocupan el mismo casillero en la tabla periódica.
Molécula
La molécula se compone de dos o más átomos y es la partícula más pequeña a la que puede reducirse un compuesto sin que se alteren sus propiedades.
Enlaces Químicos
De la interacción de los electrones de los electrones de las capas másexternas de un átomo con los electrones de otro se forman los enlaces químicos.
Enlace iónico o electrovalente
Se forma por la transferencia de electrones de un tomo a otro. A los átomos que tienden a ceder electrones se les llama donadores de electrones y a los que tienden a ganarlos de les denomina receptores.
Enlace Covalente
Se presenta cuando dos átomos de diferenteelectronegatividad comparten los electrones en el nivel de energía mas alto y estos electrones giran alrededor de los núcleos atómicos. En este tipo de enlace uno o más pares de electrones son compartidos por los átomos que se han unido. Un ejemplo de enlace covalente lo constituye la molécula de hidrogeno H2, donde dos átomos de hidrógeno se ligan de manera covalente.
En los enlaces covalentes lasligaduras pueden ser sencillas cuando hay un par de electrones compartidos entre los dos átomos y se representa por medio de una línea sencilla entre los dos símbolos atómicos; por ejemplo, en la molécula de hidrogeno (H2) H-H. Son dobles cuando se comparten dos pares de electrones; por ejemplo, el bióxido de carbono (CO2) posee dos juegos de enlaces dobles O=C=O, y son triples cuando se comparten trespares de electrones: por ejemplo, en el cianuro de hidrogeno (HCN) hay una triple ligadura entre el carbono y el nitrógeno H-Cððð
Puente de hidrógeno
Se forma cuando los átomos de hidrogeno con carga parcial positiva de una molécula se unen por enlace débiles al átomo de oxigeno o nitrógeno con carga parcial negativa de otra molécula, de tal suerte que el hidrogeno compartido mantiene unidas...
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