Cementacion Del Cobre

Cementación de cobre
Ing. Víctor Quezada Reyes

Proceso de cementación
La cementación es la precipitación de un metal desde una
solución acuosa, que se produce por efecto de la presencia de
otrometal. En este proceso el metal precipitado usualmente se
deposita o "cementa" sobre el metal añadido.

2

Proceso de cementación
OXIDACIÓN= pérdida de electrón (es) de una especie;
incremento delnúmero de oxidación; incremento en oxígeno.
REDUCCIÓN= ganancia de electrón (es) de una especie;
reducción del número de oxidación; reducción de oxígeno;
incremento en hidrógeno.
AGENTE OXIDANTE = aceptaelectrones; la especie es reducida.

AGENTE REDUCTOR = dona electrones; la especie es oxidada.
3

Proceso de cementación

Cu2+ + 2e- = Cu0
4

Proceso de cementación

5

Proceso de cementación

6Proceso de cementación
Debe observarse que todas las semireacciones descritas en la tabla
precedente son de reducción, dado que se leen de izquierda a
derecha. Cada una de ellas tiene asociado unacantidad de energía o
potencial de electrodo estándar Eº de reducción.
Algunos de estos valores de Eº son positivos y otros negativos. Si el
potencial de reducción es alto (positivo) significa que lacapacidad
para reducirse es muy elevada. De forma inversa, potenciales
negativos harán referencia a mejores capacidades de oxidación.

7

Proceso de cementación

8

Tensión en la celda
En el cátodo:Cu+2(en solución) + 2e- = Cu0 (sólido)

Eº = +0,34 V

En el ánodo:
H2O (liquido) = ½ O2 (gas) + 2H+ + 2e-

Eº = -1,23 V

Reacción global en la celda de electrólisis:
Cu+2 (en solución) + H2O (liquido) =Cu0 (sólido) + ½ O2 (gas) + 2H+

Eº = -0,89 V = 0,34 V – 1,23 V

Proceso de cementación
El cobre iónico reduciéndose y el agua oxidándose.
El valor de E= -0,893 V indica que la reacción no es posibleque
ocurra de izquierda a derecha, es decir, el cobre disuelto en el
electrolito no se reducirá a cobre metálico de forma espontánea.
Para poder lograr obtener lo anterior, es necesario generar...