Centrifugacion Practica

Practica No.1
Identificación de Iones de Amonio
Objetivo:
Saber e identificar los iones amonio
Introducción:
El amoníaco es una base débil: reacciona con ácidos de Brønsted (donantes de protones) para producir el ion amonio. Cuando se disuelve amoníaco en agua, una cantidad significativa de él reacciona con los iones hidronio en el agua para producir iones amonio. El ion amonio resultantees un ácido conjugado comparativamente fuerte, y reacciona con cualquier base, regenerando la molécula de amoníaco neutra. En solución acuosa, el grado en que el amoníaco forma ion amonio depende del pH de la solución.
Cualquier átomo de hidrógeno en el ion amonio puede ser sustituido con un grupo alquilo (u otro radical orgánico) para formar un ion amonio sustituido, también llamado ion aminio.Dependiente del número de grupos de radicales orgánicos, se puede llamar catión de amonio primario, secundario, terciario, o cuaternario. Existen en equilibrio con su respectiva amina sustituida, dependiendo del pH.
Sólo los cationes de amonio cuaternarios están cargados permanentemente. Estos cationes, vg. el catión tetra-n-butilamonio son usados algunas veces para reemplazar a los iones sodio opotasio e incrementar la solubilidad global de los compuestos en solventes orgánicos, basados en los principios HSAB. Las sales de amonio cuaternario son usados frecuentemente como catalizadores de transferencia de fase por la misma razón.
Material: reactivos:
1 tubo de ensaye papel tornasol
1 soporte universal completo 4 ml de NaHO o KOH (6.0N)
1 pipeta de 5ml 3ml de Hg4N(0.1N)
1 vidriode reloj
1 pinzas para tubo de ensaye
Procedimiento:
De los 8ml apartados de la solución problema original se encuentran 2ml, se toman se ponen en un tubo de ensaye y se procede a efectuar las siguientes reacciones de identificación
1.- El tubo de ensaye en el cual se han puesto los 2ml se llega a un calentamiento suave, si se percibe que, los vapores tiene un olor amoniacal la reacción espositiva y es aquí donde se habrá identificado de ion amonio

2.- Sino se detecto algún olor al llevar el calentamiento, cabe en la posibilidad de que la solución problema sea una sal de amonio poco volátil; si este es el caso se agrega a 2ml contenidos en el tubo de ensaye unas 3 gotas de una solución de NaOH, KOH(6.0). se tapa la boca del tubo de ensaye con un vidrio de reloj al que previamentese la adhiere un pedacito de papel tornasol rojo que se debe quedar expuesto a los vapores que se desprenden. Se lleva a un calentamiento moderado sin que llegue a la ebullición durante un min mas o menos agitando continuamente. Si aparece una decoloración o mancha de color azulosa en el papel tornasol se abra identificado el ion amonio en forma de amoniaco.
3.- Si se quiere colaborar laidentificación de la solución problema original se toman 2ml y se ponen en un tubo de ensaye. Se cubre la boca del tubo con un pedacito de papel filtro humedecido con una solución de Hg4N al 0.1 N. se lleva a calentamiento suave, si el papel se enegrece cuando los vapores que se desprendan lo tocan la reacción es positiva
Otra forma de controlar la presencia del amonio en lugar de cubrir el tubo deensaye con el vidrio de reloj simplemente se lleva a calentamiento suave haciendo que los vapores que se desprendan se pongan en contacto con un agitador de vidrio previamente humedecido con HCl al 6.0N. si se forman humos blancos en la zona de contacto estarán comfirmando la presencia de ion.
Conclusión:
La practica se logro ya que si pudimos identificar el ion amonio
Cuestionario:
1.-¿Quéformas hay en esta practica para saber la presencia de ion amonio? R= por vapores, por papel tornasol .
2.-¿Qué reactivos se pueden utilizar para la identificaion? R= el NaOH, KOH y HCl
3.-¿para que sirvió el papel tornasol en esta practica? R= para idenrificar por el color azuloso
4.-¿Por qué se uso de color azuloso el papel tornasol? R= por que el amonio es base y es papel era para identificar...