cereales y oleaginosas

FUNDAMENTO TEÓRICO

El punto de ebullición de una sustancia pura se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa que soporta la superficie dellíquido. Cuando esa presión es una atmósfera, se lo suele llamar Punto Normal de Ebullición. La aplicación de este concepto es muy amplia, entre ellas, se puede lograr que el agua ebulla a 25 °C oque hierva a varios cientos de grados, como ocurre en las calderas de generación de vapor. Para ilustrar este hecho obsérvese la Figura 1, que ilustra esquemáticamente el Punto Normal de Ebullición,en este caso se tiene agua líquida a 25 °C y a esta temperatura su presión de saturación es 3,166 kPa, para que ebulla hay que suministrar calor al agua para incrementar la presión de vapor del aguade 3,166 kPa hasta 101,325 kPa, en ese momento el agua hierve, es decir a 100 °C se logra que la que para este caso es la atmosférica, es decir, 101,325 kPa. Sin embargo si a esta misma agua se lacomprime con una presión de 8592,7 kPa, el agua herviría a 300 °C, es decir, habría que suministrar calor para incrementar la temperatura del agua desde 25 °C hasta 300 °C, para lograr que la presión devapor aumente de 3,166 kPa hasta 8592,7 kPa, tal como se muestra en la Figura 2. De igual forma, como se aprecia en la Figura 3, el agua puede ebullir a 25 °C, basta con conectar una bomba de vacíoen el sistema y evacuar aire hasta que la presión externa sea igual a 3,166 kPa, en ese momento, el agua ebulle, claro que esa agua no sirve para cocer papas, porque lo que cocina es el calor, no lapresión.

Figura 1. Punto normal de ebullición Figura 2. Punto de ebullición a 8592,7 kPa


Cuando se agrega un soluto no volátil a un líquido puro se observa que el punto de ebullición aumentapara un mismo valor de presión externa, eso se debe a que los iones o moléculas del compuesto disuelto forman enlaces, grupo o paquetes con las de compuesto puro, haciéndole más difícil a las...