certamen quimica 2

530.141, PREGUNTAS DE CERTAMEN 4
AÑOS 2000 - 2002
DATOS:
1 mol de electrones
Intensidad de corriente electrica,
Densidad del ácido nítrico:
Producto ionico del agua:
Constante de disociación del ácido acético:
Constante de disociación del Ac. benzoico:
Constante de disociación del HF
Constantes de disociación del H3PO4:

Constantes de disociación del H2CO3
-

Constante dedisociación del HSO4
Constante de disociación del NH3
Constante de disociación del CuS
Constante de disociación del PbS
Constante de disociación del PbCO3
Constante de disociación del CaCO3
Constante de disociación del CuBr
Constante de disociación del AgBr
Constante de disociación del Ca(OH)2:
Constante de disociación del CaF2:
Constante de disociación del Mg(OH)2:
Constante de disociacióndel AgI:
Constante de disociación del CuI:
Constante de disociación del Cd(OH)2:
Constante de disociación del Cu(OH)2:
1,0 uma
35,5 uma
16,0 uma
127,0 uma
63,5 uma
32,0 uma

1F = 96500 C
I(A) = Q(C)/t(s)
A = amperio, C = coulomb, s = segundo
d = 1,50 (g/cm3)
Kw = 1,00 x 10-14
Ka = 1,8 x 10-5
Ka = 6,6x10-5
Ka = 7,1 x 10-4
Ka1 = 7,5 x 10-3
Ka2 = 6,2 x 10-8
Ka3 = 4,7 x 10-13
Ka1= 4,6 x 10-7
Ka2 = 5,6 x 10-11
Ka2 = 1,0 x 10-2
Kb = 1,8 x 10-5
Kps = 6,0 x 10-37
Kps = 3,4 x 10-28
Kps = 3,3 x 10-14
Kps = 8,7 x 10-9
Kps = 4,2 x 10-8
Kps = 7,7 x 10-13
Kps = 8,0 x 10-6
Kps = 4,0 x 10-11
Kps = 1,2 x 10-11
Kps = 8,3 x 10-17
Kps = 5,1 x 10-12
Kps = 1,2 x 10-14
Kps = 1,6 x 10-19

Masas atómicas:

H =
Cl =
O =
I =
Cu =
S =

Na = 23,0 uma
C = 12,0 uma
N =14,0 uma
Ag = 108,0 uma
Bi = 209,0 uma

Potenciales electroquímicos estándar de reducción:

Eº (Zn2+ / Znº) = -0,76 V
Eº (Cu2+ / Cuº) = +0,34 V
Eº (Cd2+ / Cdº) = -0,40 V
Eº (Mn2+ / Mnº) = -1,18 V
Eº (Sn2+ / Snº) = -0,14 V

Eº (Co2+ / Coº) = - 0,28 V
Eº (Ag+ / Agº) = + 0,80 V
Eº (Fe2+ / Feº) = - 0,44 V
Eº (Ni2+ / Niº) = -0,25 V
Eº (Mg2+ / Mgº) = -2,37 V

EQUILIBRIO ÁCIDO BASE1. a) Calcule el pH de una solución acuosa 0,010 M de HF.
2-

-

R: 2,6
-

b) Para la reacción: HF(ac) + SO4 (ac)  HSO4 (ac) + F (ac)
¿la constante de equilibrio, K, será:
i) mayor que 1?
ii) menor que 1?
iii) igual a 1?

R: ii)

c) Calcule el pH de una solución de HF 0,010 M en NaF(ac) 0,10 M. R: 4,2

2. a) El ácido nítrico puro es un líquido cuya densidad es 1,50 (g/cm3). Uncamión que
transporta 5,0 m3 de ácido nitrico puro vuelca y el contenido se vierte completamente
en una laguna diluyéndose en 500 millones de litros de agua.
¿Cuál será el pH resultante del agua en la laguna si:
i) el agua de la laguna fuera totalmente pura. (pH = 7)
R: 3,6
ii) el agua de la laguna hubiera contenido H2CO3 / HCO3 , con una concentración de
-3
HCO3 de 1,0 x 10 M y un pH de6,0.
R: 5,8
b) Calcule el pH de una solución 0,10 M de acetato de sodio.

R: 8,9

3. Considere las siguientes soluciones:
i) CH3COOH (ac) / NaCl(ac)
ii) NH3 (ac) / NaCl(ac)
iii) NH3 (ac) / NH4NO3(ac)
a) ¿Cuál o cuales son soluciones tampón?

R: iii)

b) Escriba la ecuación de equilibrio para un tampón dado en a):
+
+
R:
NH4 (ac) NH3 (ac) + H (ac)
c) Calcule el pH del tampónanterior, suponiendo que las concentraciones son
ambas 0.10 M.
R.: 9,3

4. Calcule la concentración de todas las especies presentes (salvo el agua) en una disolución
de K2CO3 0,17 M.
-

-

-

-

-

-

R:[CO32 ]=0,16M, [HCO3 ]=[OH ]=5,5x10 3M, [H+]=1,8 x 10 12M, [H2CO3]=2,2 8M

5. a) Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos:
HCl
H2SO4

....................

H2O
+
NH4

H2PO4
H2CO3

..........
..........

..........
...........

H3O
NH3

+

..........
..........

b) A continuación se dan las constantes de disociación de 3 ácidos.
ácido acético
1,8 x 10-5
ácido cianhídrico
4,9 x 10-10
ácido benzoico
6,6 x 10-5
i) ¿Cuál es el más débil?
ii) ¿Cuál es el más fuerte?

.....................................